作业帮化学高三比较酸性大小的题目、谁能帮我解释清楚、有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3；2NaR'+C
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 22:09:46
化学高三比较酸性大小的题目、谁能帮我解释清楚、有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3；2NaR'+C
化学高三比较酸性大小的题目、谁能帮我解释清楚、
有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3；2NaR'+CO2+H2O=2HR'+Na2CO3。比较HR和HR'酸性的强弱，正确的是（ ）
A.HR较弱
B.HR'较弱
C.两者相差不大
D.无法比较
NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3; 酸性:H2CO3>HR>HCO3-
2NaR'+CO2+H2O=2HR'+Na2CO3; 酸性:H2CO3>HCO3->HR'
B.HR'较弱
HR>HCO3-
这个是怎么看出来的
化学高三比较酸性大小的题目、谁能帮我解释清楚、有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3；2NaR'+C
第一个生成碳酸氢钠,酸不强就升成炭酸钠.这是我看题目给的解释
分析你的.
一,反映物水,二氧化碳其实是碳酸.生成物中有那个酸,和氢钠.说通俗点,反应是因为酸性强才反应.
酸生成酸,反应物酸性强与生成物的酸.这是经验或者说是规律,同样适用碱.
也就是说碳酸比那俩酸.
氢酸是墙头草,你不酸,他就是它,比它酸就成碳酸钠.这题他碰个比他软的了.
下个,用同理.
看你问问题非常在点子上,加个好友.有问题直接向我提问.我会给你说我学时的窍门和注意.我有三本书,上边记满了高一到高三,大部分知识点的学习过程.哪类题易绕人.
你也多记点,化学就是记!
给点分,你懂的!
这类题很简单，其实就是强酸制弱酸。
规律就是 较的强碱 + 较强的酸 == 较弱的酸 + 较弱的碱
上述方程中各物质酸性顺序为：较强的酸>较弱的酸>较弱的碱>较的强碱。
这个方法的好处在于就算你判断不出到底谁强谁弱，只要能判断出哪个是酸哪个是碱（这个很容易）了，方程式左边的无论碱性还是酸性都是强的，而右边的都是弱的。再比较就容易很多了。
不信你可以把你的题代进来试...
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这类题很简单，其实就是强酸制弱酸。
规律就是 较的强碱 + 较强的酸 == 较弱的酸 + 较弱的碱
上述方程中各物质酸性顺序为：较强的酸>较弱的酸>较弱的碱>较的强碱。
这个方法的好处在于就算你判断不出到底谁强谁弱，只要能判断出哪个是酸哪个是碱（这个很容易）了，方程式左边的无论碱性还是酸性都是强的，而右边的都是弱的。再比较就容易很多了。
不信你可以把你的题代进来试一下。
这个方法同样适用与氧化还原反应中氧化还原性的比较。
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