根据碰撞理论,温度增加反应速率提高的主要原因是()A 活化分子所占的比例增加 B 碰撞数增加 C 活化能降低 D 碰撞频率增加

根据碰撞理论,温度增加反应速率提高的主要原因是()A 活化分子所占的比例增加 B 碰撞数增加 C 活化能降低 D 碰撞频率增加 一般温度升高反应速率增大的主要原因是A. 分子碰撞机会增加B. 反应物压力增加C. 活化分子百分数增加D. 反应的活化能降低 增加反应物浓度,提高温度,反应速率增大,为什么 压强 温度 浓度 催化剂 对反应速率影响的原理用碰撞理论解释 压强 温度 浓度 催化剂 对反应速率影响的原理 庸人勿扰!学习交流群：47747129 愿意进行学习交流的加! 化学平衡中,对于有气体参加的可逆反应,增大体系压强,反应速率一定增加吗?【增加温度,反应速率一定提高,压强也是这样吗? 浓度,压强,对反应速率的影响,碰撞理论是怎么讲的 升高温度能使反应速率加快的主要原因A增加分子碰撞机会B增加反应物中活化分子的百分数C增加分子的能量D增加了反应所需的能量 升高温度会加快化学反应速率,原因是增加了活化分子的碰撞次数吗? 同一温度下,为什么增加反应物浓度时,反应速率会提高 升高温度就能提高反应速率? 升高温度会加快反映速率,原因是增加了活化分子的碰撞次数,这句话错在哪? 增加反应物的量一定能使反应速率增大?为什么?那增加温度呢? 增加温度、增加浓度、增加压强为什么能提高化学反应速率（从活化分子的角度做答） 升高温度,反应速率增加倍数较大的为什么是活化能大的反应? 化学试题（大一）第1题 一般温度升高反应速率增大的主要原因是（ ） A、分子碰撞机会增加 B、反应物压力增加 C、活化分子百分数增加 D、反应的活化能降低 第2题 恒温恒压下的化学反应, 在10摄氏度时某化学反应速率为0.1mol每l每s若温度每升高10摄氏度反应速率增加到原来的2倍,为了把反应速率提高到1.6mol每l每s,则该反应需在什么温度下进行,为什么我算的是50摄氏度,答案是60 请问用方程怎么列这个式子在10摄氏度时某化学反应速率为0.1mol每l每s若温度每升高10摄氏度反应速率增加到原来的2倍,为了把反应速率提高到1.6mol每l每s,则该反应需在什么温度下进行,答案是 在恒温,一定体积的密闭容器,二氧化硫和氧气反应,氧气的反应速率为v,向容器中冲入一定量氮气,氧气的反应不变?可是,我认为根据有效碰撞理论,氮气的加入不会影响,阻碍二氧化硫和氧气的反