【高一化学】某溶液中可能含有H+,NH4+,Mg2+,Fe3+,Al3+,SO42-等离子,某溶液中可能含有H+,NH4+,Mg2+,Fe3+,Al3+,SO42-等离子,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随加入的溶液中的N

【高一化学】某溶液中可能含有H+,NH4+,Mg2+,Fe3+,Al3+,SO42-等离子,某溶液中可能含有H+,NH4+,Mg2+,Fe3+,Al3+,SO42-等离子,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随加入的溶液中的N
【高一化学】某溶液中可能含有H+,NH4+,Mg2+,Fe3+,Al3+,SO42-等离子,
某溶液中可能含有H+,NH4+,Mg2+,Fe3+,Al3+,SO42-等离子,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随加入的溶液中的NaOH的物质的量的变化如下图所示

由此可知,该溶液中肯定含有的离子是________,肯定没有的阳离子是_________

【高一化学】某溶液中可能含有H+,NH4+,Mg2+,Fe3+,Al3+,SO42-等离子,某溶液中可能含有H+,NH4+,Mg2+,Fe3+,Al3+,SO42-等离子,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随加入的溶液中的N
由于沉淀最终全部溶解,可知没有Fe3+、Mg2+离子[Fe(OH)3、Mg(OH)2不能溶于过量的碱],反应依次为：
H+ + OH- = H2O
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
NH4+ + OH- = NH3·H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
所以含有H+（即一开始没有沉淀生成那段）、Al3+（生成沉淀然后又溶解）、NH4+（中间加入OH-沉淀量不增加那段）,而SO42-为唯一的阴离子,必须含有.
答：由此可知,该溶液中肯定含有的离子是：H+、NH4、Al3+、SO42-,肯定没有的阳离子是Fe3+、Mg2+.

肯定有SO42-，其他离子均为阳离子，为使溶液达到电中性，必定要有阴离子。
肯定没有Mg2+，因为必定有SO42-，又是溶液，没有沉淀，所以不可能有Mg2+。
肯定没有Fe3+，因为最后沉淀完全消失，因此没有氢氧化铁，所以没有Fe3+。
肯定有Al3+，因为沉淀最后完全消失，只能是AlO2-，因此必定有Al3+。
H+和NH4+必有之一，因为刚加入氢氧化钠时未产生沉...

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肯定有SO42-，其他离子均为阳离子，为使溶液达到电中性，必定要有阴离子。
肯定没有Mg2+，因为必定有SO42-，又是溶液，没有沉淀，所以不可能有Mg2+。
肯定没有Fe3+，因为最后沉淀完全消失，因此没有氢氧化铁，所以没有Fe3+。
肯定有Al3+，因为沉淀最后完全消失，只能是AlO2-，因此必定有Al3+。
H+和NH4+必有之一，因为刚加入氢氧化钠时未产生沉淀。

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开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH-=NH3•H2O的反应，则有NH4+，根据离子反应发生的条件进行判断及用相关化学方程式进行计算．能把各段反应方程式写一下吗？我这里学的好差……开始时无沉淀产生，说明含有H+，H++OH-=H2O
图象中有一段平台，说明加...

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开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH-=NH3•H2O的反应，则有NH4+，根据离子反应发生的条件进行判断及用相关化学方程式进行计算．

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开始没有沉淀，说明有H+或者NH4+，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH-=NH3•H2O的反应，则有NH4+，为使溶液达到电中性，必定要有阴离子，即肯定有SO42-，其他离子均为阳离子。
H+ + OH- = H2O
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
NH4+ + OH- =...

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开始没有沉淀，说明有H+或者NH4+，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH-=NH3•H2O的反应，则有NH4+，为使溶液达到电中性，必定要有阴离子，即肯定有SO42-，其他离子均为阳离子。
H+ + OH- = H2O
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
NH4+ + OH- = NH3·H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O

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