为什么当氯水与Fe2+、I—、S2—、SO32—等还原性物质发生氧化还原反应时,起反应的氧化剂是Cl2而不是HClO?HClO比Cl2的氧化性强吗？若强应遵循氧化还原反应的规律，与同一种还原性物质反应时

为什么当氯水与Fe2+、I—、S2—、SO32—等还原性物质发生氧化还原反应时,起反应的氧化剂是Cl2而不是HClO?HClO比Cl2的氧化性强吗？若强应遵循氧化还原反应的规律，与同一种还原性物质反应时 I-,S2-,SO32-,Fe2+这些离子为什么不能大量共存? Fe2+与S2-的反应 H2S与 Fe3+ H2S 与Fe2+ Fe与 S2-那一个能反应,为什么 为是么NO3-与Fe2+.I-,S2-在酸性条件下不共存写出相关化学方程式 Cu2+、Fe2+与S2-可以发生双水解反应吗?为什么? 我们老师在写还原性：S2-＞亚硫酸根＞I-＞Fe2﹢＞Br-＞Cl-＞F-之后,又得出了氧化性：Fe3+＞S的结论,请问这样子可以吗?它们与Fe2+与S2-的核电荷数又不同,核外电子数也不同.可以就这样子得出结 ClO-氧化Fe2+,I-,SO32-,S2-这些离子为什么不需要酸性环境已知H+会与ClO－结合成为HClO,有强氧化性.问题是为什么不在酸性环境下ClO-也能氧化Fe2+,I-,SO32-,S2-这些离子?是否可以认为ClO－就有强氧化性 氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 在H*,Mg2*,Fe2*,Fe3*,S2-,I-,S中,只有氧化性的是 ,只有还原性的是 所有还原剂强弱比较和氧化剂的.包括离子如Fe3+ Fe2+ Fe S2- S I2 I- == FeCl3溶液与Na2S溶液反应当FeCl3过量时会生成Fe2+和s↓ 为什么当Na2s过量时会生成FeS↓和s↓ 为什么 Fe2+的核外电子排布,正常不应该是4s比3d先排吗.那为什么Fe2+不是4s2 3d4是3d6? 离子方程式——2FeCl3+H2S==2FeCl2+S↓+2HClH2S是弱电解质,可用于描述反应2FeCl3+H2S==2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式是 A．2FeCl3+S2－ 2FeCl2+S↓+2Cl- B．2Fe3++S2－ 2Fe2++S↓C．Fe3++H2S — Fe2++S↓+2H+ D．2Fe3++H2S 2Fe2++ Fe2+、S2-、I-的还原性强弱大小 化学方程式 Fe2+ I- S2-不共存怎么写急 Fe2+与S2-怎么反应啊?是否与量有关 F,O,Br,I,Cl,Fe3+,Fe2+,S6+,S4+,S2+,S,Br+,I+,Cl+,Br7+,I7+,Cl7+,Mn7+,Mn60+,Mn4+的氧化性强弱顺序.是Mn6+，不是Mn60＋，是S2-不是S2+，写错了