求高一化学金属试题!最好原创

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【例】下列关于钠与水反应的说法不正确的是 （ ）
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变红；②将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应；③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；④将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用锡箔包住,在锡箔上刺些小孔,然后按入水中,两者放出的氢气质量相等.
A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④
[解析]钠与水反应产生氢氧化钠只能使酚酞变红,而不能使石蕊变红.钠与水的反应本质是钠与H+的反应,所以钠先与盐酸溶液中的酸反应.钠在水蒸气中反应产生的是氢气,尽管温度高且反应放热,因无氧气不能燃烧.钠的密度比水大,浮在水面上时,就有部分钠被氧气氧化,而用锡箔包住的钠不会被氧气氧化,所以与水反应的钠质量不相等,两者放出氢气的质量也不相等.
[答案]D
【例】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂.请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂.
（1）A是制取CO2的装置.写出A中发生反应的化学方程式： .
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）
仪器加入试剂加入该试剂的目的
B饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： .
（4）试管F中收集满气体后,下一步实验操作是： .
[解析]要证明过氧化钠可作供氧剂,必须验证实验产物是O2,故实验目的就是验证过氧化钠与水或二氧化碳的反应.实验仪器中的A是二氧化碳发生装置,B、D是除杂装置,C是反应装置,E是尾气处理与收集装置.本实验可能存在的杂质气体有：HCl和水,但由于过氧化钠与二氧化碳的反应是离子反应,故水不必除去.试管F中收集满气体后,下一步实验操作应是验证实验产物是O2.为检验生成的O2应将试管F从水槽中取出,然后用带火星的木条伸入管口进行检验,但是取出F前,应将装置A中的反应停止.
[答案]（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（2）B 饱和NaHCO3 除CO2中的HCl
C Na2O2粉末 反应物
D NaOH溶液 除去未反应的CO2
（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （4）将带火星的木条插入试管检验木条能否复燃.
[方法技巧]做实验首先确立实验目的,确定装置B、C、D的作用是解答本题的关键.易错点是部分考生考虑二氧化碳中的水必须除去,从而认为装置是干燥装置,D是Na2O2与CO2反应装置而出现错误.
【例1】（2010安徽卷）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na2O1②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A.①>②>③>④B.①>②>④>③
C.①=②>③>④D.①=②>③=④
答案：A
解析：①②溶于水,溶质都是0.02moL,但前者有氧气生成,因此氢氧根浓度大,有①>②;③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④.因此有A正确.
【例2】（2010上海卷）将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸.下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

答案：C
解析：此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时,首先和NaOH反应生成水和氯化钠,当滴入0.1L时,两者恰好反应完全；继续滴加时,盐酸和Na2CO3开始反应,首先发生：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl,不放出气体,当再加入0.1L时,此步反应进行完全；继续滴加时,发生反应：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体,分析图像,可知选C.
易错警示：解答此题的易错点是,不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应.是分步进行的,首先发生的是HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl；进行完全后,再发生：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑
【例3】(2009全国卷Ⅰ11)为了检验某含有 杂质的 样品的纯度,现将 克样品加热,其质量变为 g,则该样品的纯度（质量分数）是 （ ）
A. B.
C. D.
答案 A
解析 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O  m (减少)
2×84 106 62
x (w1- w2)
解得x= ,将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = ,
A项正确.
【例1】（2010全国2）下列叙述正确的是
A．Li在氧气中燃烧主要生成
B．将SO2通入 溶液可生成 沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
【解析】A错误,因为Li在空气中燃烧只能生成Li2¬¬O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误,酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀,因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误,溶液中该反应难以发生,先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2 CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态!C正确,强酸制弱酸,酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO,直接取材于课本第一册第四章第一节；
【答案】C
【命题意图】考查无机元素及其化合物,如碱金属,氯及其化合物,碳及其化合物,硫及其化合物,氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本,D取材于高二第一章氮族.
【点评】再次印证了以本为本的复习策略,本题四个选项就直接取材于课本,属于简单题,不重视基础,就有可能出错!
【例2】（2010重庆卷）下列叙述正确的是
A．铝制容器可盛装热的H2SO4
B．Agl胶体在电场中自由运动
C．K与水反应比Li与水反应剧烈
D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3
8. 答案C
【解析】本题考察物质的性质.A项,铝与热的浓硫酸反应,错误.B项,AgL胶体吸附电荷而带电,故在电场作用下做定向移动,错误.C项,K比Li活泼,故与水反应剧烈,正确.D项,P与过量的 反应,应生成 ,错误.
【误区警示】铝在冷、热 中发生钝化,但是加热则可以发生反应,胶体自身不带电,但是它可以吸附电荷而带电.由此警示我们,化学学习的平时学生一定要严谨,对细小知识点要经常记忆,并且要找出关键字、词.
【例3】（2010安徽卷）（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究,设计实验流程如下：

（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为 .
（2）第③步反应的离子方程式是 .
（3）第④步反应后,过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 .
若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因：
、 .
（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第③步反应中加入20.0mL3.0mol•L-1的H2SO4溶液.定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3,剩至少有 Na2CO3参加了反应.
答案：（1）Al(OH)3
(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O
(3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ； 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等
（4）5.3
解析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中 第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝,第三步是氧化还原反应,注意根据第一步反应LiMn2O4不溶于水.
第（4）小题计算时要通过计算判断出硫酸过量.
【例4】（2010重庆卷,26）（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和 ,并含有3.5%（质量分数） ．
（1） 元素在周期表中位置是 ,其原子结构示意图 ．
（2） 与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为 ,D的沸点比A与 形成的化合物E的沸点 ．
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
P+ FeO+ CaO + Fe
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量 溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 .则金属M为______；检测 的方法是_____（用离子方程式表达）．
（5）取1.6g钙线试样,与水充分反映,生成224ml. （标准状况）,在想溶液中通入适量的 ,最多能得到 g．
答案（5分）
（1）第四周期第ⅡA族,
（2） ,高
（3）2P+5FeO+3CaO Ca3（PO4）2+5Fe
（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3
（5）1.1
【解析】本题考查钙、铁的知识.（1）Ca为20号,位于第四周期,第IIA族.（2）最活泼的金属为：F, 为离子化合物, 为分子晶体,故 的沸点高.（3）P从0价升至+5价, 从+2价降至0价,根据得失电子守恒有,P前配2, 前配5.（4）有颜色变化可知,红褐色 为 , 与KSCN变血红色.（5） 与 中只有 与水能反应生成 ,由 ~ 得,n( )=0.224/22.4=0.01mol.n( )=1.6×3.5%/56=0.01MOL.由钙守恒得,m( )=(0.01+0.001)×100=1.1g.
【例5】（2010江苏卷）（12分）正极材料为 的锂离子电池已被广泛用作便携式电源.但钴的资源匮乏限制了其进一步发展.
（1）橄榄石型 是一种潜在的锂离子电池正极材料,它可以通过 、 与 溶液发生共沉淀反应,所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得.
①共沉淀反应投料时,不将 和 溶液直接混合的原因是 .
②共沉淀反应的化学方程式为 .
③高温成型前,常向 中加入少量活性炭黑,其作用除了可以改善成型后的 的导电性能外,还能 .
（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有 及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂.

①在上述溶解过程中, 被氧化成 , 在溶解过程中反应的化学方程式为 .
② 在空气中加热时,固体残留率随温度的变化
如右图所示.已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全
脱水,则1000℃时,剩余固体的成分为 .（填化学式）；
在350~400℃范围内,剩余固体的成分为 .（填化学式）.
【答案】
(1)
①Fe2+在碱性条件下更易被氧化（凡合理答案均可）
②（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O
③与空气中O2反应,防止LiFePO4中的Fe2+被氧化
（2）
①
② 、
【解析】本题考察的知识比较散,涉及到能源利用,物质性质、化工流程分析,图表分析,覆盖面比较广.（1）①不能直接混合的原因是Fe2+在碱性条件下更容易被氧化；②根据题给的信息,发生的反应为（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③消耗空气中的O2,保护Fe2+,防止Fe2+被氧化；（2）①通过题给信息可知LiCoO2与Na2S2O3发生了氧化还原反应,反应为8 LiCoO2+ Na2S2O3+11H2SO4=4Li SO4+8CoSO4+ Na2SO4+11 H2O②根据质量的变化,在变化过程中,Co的质量没有变,通过题给数据看,在10000C是Co(OH)2完全分解,则产物CoO,在350-4000C时,固体的质量在89.25%-86.38%之间,可以通过极点进行分析,在2920C,n(Cr)n(O)=100/93：（89.25-100*59/93)/16=2:3,其化学式为Co2O3在5000C n(Cr)n(O)= 100/93：（86.38-100*59/93)/16=3:4其化学式为Co3O4 ,所以可以确定在350-4000C时的化学式为Co2O3和Co3O4
【例6】（2009浙江卷,12）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”.它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体）,电解质为一种能传导Li 的高分子材料.这种锂离子电池的电池反应为：
Li+2Li
下列说法不a正确的是 （ ）
A．放电时,负极的电极反应式：Li-e =Li
B．充电时,Li 既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li 向负极移动
答案 D
解析 A项,Li从零价升至正价,失去电子,作为负极,正确；
B项,反应逆向进行时,反应物只有一种,故化合价既有升,又有降,所以既发生氧化反应又发生还原反应,正确；
C项,由于Li可以与水反应,故应为非水材料,正确；
D项,原电池中阳离子应迁移至正极失电子,故错.
【例1】（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入 溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
【解析】A正确,符合3个守恒；B错误,电荷不守恒,Fe3O4中Fe有两种价态,正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误,得失电子不守恒,电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误,不符合客观实际,反应后铁只能产生Fe2＋和H2；
【答案】A
【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法!
【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了,本题出得太没有创意了,如D这是个重现率很高的的经典错误,考生绝对做过原题!B项也见得多,一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸,有些专家多次指出,磁性氧化铁不溶于任何酸,这样的典型错误在高考题中再次出现,这道题就没什么意思了!A直接取材于课本第二册,C选项,考生也绝对做过,都是太常见不过了!
【例2】（2010上海卷）由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应.若纯铁完全反应,则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是
A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l
答案：BC
解析：此题考查了化学计算知识.分析题给混合物和高温下发生的反应,可知当Fe2O3+Fe=3FeO时,反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3,则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时,反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3,则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时,FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间,故BC可能.
知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件,把复杂问题假设为处于理想的极端状态,站在极端的角度去分析、考虑问题,使其因果关系显得十分明显、简单,从而迅速地作出正确判断的方法.比如此题中我们就假设了两个极端,首先确定两个极端,然后确定范围,最后选择.
【例3】（2010福建卷）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中,10分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是 .
（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除 外还可能含有 .若要确认其中的 ,应先用 选填序号）.
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性 溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中,发生反应：

然后加入足量 溶液,经适当操作后得干燥固体2．33g.由于此推知气体Y中 的体积分数为 .
[探究二]
分析上述实验中 体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有 和Q气体.为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）.

（3）装置B中试剂的作用是 .
（4）认为 气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）.
（5）为确认Q的存在,需在装置中添加M于 （选填序号）.
a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有 ,预计实验现象应是 .
（7）若要测定限定体积气体Y中 的含量（标准状况下约有28ml ）,除可用测量 体积的方法外,可否选用质量称量的方法?做出判断并说明理由 .
解析: （1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中,浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行
（2）+2价亚铁离子能使算话的高锰酸钾褪色,溶液中已经有+3价铁离子,选择a会造成干扰,选c会造成两种沉淀,受氢氧化铁颜色的影响无法辨别
（3）A除去 ,B可以检验A中是否完全除去
（4）
（5）Q为 ,他与二氧化硫一样都能使澄清石灰水便浑浊,选择a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在；选择d,Q被碱石灰吸收
（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝
（7）中学阶段的质量称量选择托盘天平,分度值0.1g,无法精确称量出差量.
答案：
（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）
（2）①d ②66.7%（或其他合理答案）
（3）检验 是否除尽
（4）
（5）c
（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
可,用分析天平称量D或E的差量
【例4】（2010四川理综卷）（16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源.用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料,生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

请回答下列问题：硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________.
（1）向滤液I中加入铁粉,发生反应的离子方程式为：_________________________、____________________.
（2）在实际生产过程中,向沸水中加入滤液Ⅲ,使混合液pH达0.5,钛盐开始水解.水解过程中不断通入高温水蒸气,维持溶液沸腾一段时间,钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀.请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________.
过滤分离出水合二氧化钛沉淀后,将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________（填化学式）,减少废物排放.
（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中,加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应,鼓入足量空气搅拌,产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉,鼓入足量空气搅拌,反应完成后,有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后,沉淀经高温灼烧得红色颜料.若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁,则理论上可生产红色颜料_______________________kg.
答案：(1) 或
(2)
(3) 加水促进钛盐水解,加热促进钛盐水解,降低 浓度促进钛盐水解

(4)
解析：本题属于化工生产流程题.（1）考查酸的通性,可以与金属氧化物反应,又知道TI的化合价,可以写出化学方程式.（2）加入浓硫酸后,浓硫酸可以氧化亚铁离子,再加入铁粉,铁粉可以还原铁离子.除此外,铁粉还可以与溶液中的H+反应、（3）考查了影响盐类水解的因素.（4）考虑最后溶质是只有硫酸钠和硫酸铁,根据开始加入A为2a×103mol加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应.,说明加入氢氧化钠的物质的量为4a×103mol,后来又加入12b×103mol的A,和2c×103mol的铁.根据电荷守恒,溶质中硫酸钠消耗硫酸根离子为2a×103mol,.而溶液中加入的硫酸根离子物质的量共计为（2a+12b）×103mol,这样剩下的硫酸根就与铁离子结合.可知消耗铁离子为8b×103mol,根据铁元素守恒.nFe=(2a+4b+2c) ×103mol,n Fe2O3=(a+2b+c) ×103mol,计算得mFe2O3= kg.
【例5】（2009广东理科基础,25）钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O.
下列说法正确的是 （ ）
A．反应①、②中电子转移数目相等
B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
答案 A
解析 ①②反应中消耗O2的量相等,两个反应也仅有O2作为氧化剂,故转移电子数是相等的,A项正确.①中H2O的H、O两元素的化合价没有变,故不作氧化剂,B项错；铜和钢构成原电池,腐蚀速度加快,C项错；钢铁是铁和碳的混合物,在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀,属于电化学腐蚀,故D项错.
【例1】（2010全国卷1）下列叙述正确的是
A．Li在氧气中燃烧主要生成
B．将SO2通入 溶液可生成 沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
【解析】A错误,因为Li在空气中燃烧只能生成Li2¬¬O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误,酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀,因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误,溶液中该反应难以发生,先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2 CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态!C正确,强酸制弱酸,酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO,直接取材于课本第一册第四章第一节；
【答案】C
【命题意图】考查无机元素及其化合物,如碱金属,氯及其化合物,碳及其化合物,硫及其化合物,氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本,D取材于高二第一章氮族.
【点评】再次印证了以本为本的复习策略,本题四个选项就直接取材于课本,属于简单题,不重视基础,就有可能出错!
【例2】（2009广东化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面.下列说法正确的是 （ ）
A. 锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程
答案 BC
解析 锡青铜属于合金,根据合金的特性,熔点比任何一种纯金属的低判断A错；由于锡比铜活泼,故在发生电化学腐蚀时,锡失电子保护铜,B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率,C正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移,属于化学反应过程,D错.
【例3】（2010浙江卷,27）（15分）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH3)4]SO4•H2O是一种重要的染料及农药中间体.某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质,设计的合成路线为：

相关信息如下：
①[Cu(NH3)4]SO4•H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：
[Cu(NH3)4]SO4•H2O＝[Cu(NH3)4]2++ +H2O
[Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3
②（NH4）2SO4在水中可溶,在乙醇中难溶.
③[Cu(NH3)4]SO4•H2O在乙醇•水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：

请根据以下信息回答下列问题： 图3
（1）方案1的实验步骤为：
a. 加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥
①步骤1的抽滤装置如图3所示,该装置中的错误之处是 ；抽滤完毕或中途停止抽滤时,应先 ,然后 .
②该方案存在明显缺陷,因为得到的产物晶体中往往含有 杂质,产生该杂质的原因是 .
（2）方案2的实验步骤为：
a. 向溶液C中加入适量 ,b. ,c. 洗涤,d. 干燥
①请在上述内填写合适的试剂或操作名称.
②下列选项中,最适合作为步骤c的洗涤液是 .
A. 乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法,可能的原因是 .
试题解析：
本题所示的制取过程和课本的银铵溶液的配置过程类似.综合考察了过滤、抽滤实验、沉淀洗涤与干燥及结晶等实验操作与原理.
（1）①漏斗口斜面反转才正确；先断开漏斗与安全瓶的连接,然后关闭水龙头.
②含有CuSO4晶体杂质；加热蒸发时促进了[Cu(NH3)4]2+ 电离产生Cu2+.和[Cu(NH3)4]SO4•H2O电离产生的硫酸根离子在冷却结晶时析出CuSO4晶体杂质.
（2）a. 向溶液C中加入适量（NH4）2SO4, 目的：促使NH3+H2O NH3H2O NH4++OH
向生成更多NH3的方向移动,抑制[Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3.b.过滤.只要一般的过滤就可以.抽滤针对含结晶水的化合物不适用.
②因[Cu(NH3)4]SO4•H2O在水溶液中可以完全电离,故,选择的洗涤剂为A. 乙醇.
③加热干燥可以导致失去结晶水.
教与学提示：
实验、化学平衡移动、结晶方式这些内容都是和实验有密切联系的.在高考复习的教学中尽量还原、复原课本实验,尽量将课本实验综合化是重要的复习思路.

将5．4gA1投入200．0mL 2．0mol／L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为
A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液
答案：D

相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 O 16 N14 Cl 35.5
选择题:(本题包括 10小题,,共 50 分。)
题号12345678910111213
答案
下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是C
A．NaCl, HCl, NaAlO2, NaHCO3B...

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相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 O 16 N14 Cl 35.5
选择题:(本题包括 10小题,,共 50 分。)
题号12345678910111213
答案
下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是C
A．NaCl, HCl, NaAlO2, NaHCO3B．NaSO4, KNO3,(NH4)2SO4,MgCl2
C．FeCl3, NaOH, AlCl3, HNO3D．AgNO3, NaCl, NaSO4, NaI
2．由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是C
A．Zn B．Fe C． Al D．Mg
3．把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1,W2，W3,三者的大小关系是D
A．W1>W2>W3 B．W1=W2=W3 C．W3>W1>W2 D．W3>W2>W1
4．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是C
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
5．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是B
A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉灭火剂 D．泡沫灭火剂
6．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是D
A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中
C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
7．某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是AB
A．H+, Ba2+, Mg2+, Cl- B．K+, Cl-, SO42-, AlO2-
C．K+, OH-, SO32-, MnO4- D．Ca2+, H+, Cl-, NO3-
8．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
9．既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是D
A．FeCl3 B．Al2S3 C．FeCl2 D．FeS
10．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是CD
A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钠晶体 D．氯化铁晶体
二．填空题：（24分）
1．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用NaCO3的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示原因）
2．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+, Ag+, Fe3+, Cl-, OH-, NO3-六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。
（1）甲厂的废水明显呈＿＿性；其中所含三种离子是＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）乙厂废水有明显的＿＿色
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的＿＿＿＿(填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要含＿＿＿＿＿＿，可以用来浇灌农田。
三．实验题：（12分）
1．我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水有澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理。
（1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）＿＿＿＿＿＿
（2）用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素的步骤是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，离子方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）用化学方法鉴别经是否为明矾处理后的水的步骤是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
四．计算题（14分）
1．有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（标况下）并余5.44g Fe，向反应后的溶液中通入20.16LCl2（标况），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：
（1）稀硝酸的物质的量浓度 （2）混合物中Fe的质量分数
参考答案
一、1—5 CCDCB 6—10 D、AB、A、D、CD
二、1、HCO3- + H+ = H2O+ CO2 ↑
CO2 + 2OH- = H2O+ CO32-
H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3-
2、 (1) 碱性 ； K+ OH- Cl-
(2) 黄色
(3) Ag+ OH- Cl- Fe3+ ； NO3-
三、(1) Fe2O3
(2) 加明矾后过滤；Al+ + 3H2O = Al(OH)3 +3H+
滴加KSCN看是否产生血红色
四、（1）9.2mol/L （2）85.6%

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