用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液,用碱式滴定管量取25.00mLNa2SO3溶液于锥形瓶,进行滴定,重复三次实验,测得消耗KMnO4溶液体积平均值为20.00mL,则Na2SO3溶液的浓度为多少?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/09 08:31:49

用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液,用碱式滴定管量取25.00mLNa2SO3溶液于锥形瓶,进行滴定,重复三次实验,测得消耗KMnO4溶液体积平均值为20.00mL,则Na2SO3溶液的浓度为多少?
用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液,用碱式滴定管量取25.00mLNa2SO3溶液于锥形瓶,
进行滴定,重复三次实验,测得消耗KMnO4溶液体积平均值为20.00mL,则Na2SO3溶液的浓度为多少?

用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液,用碱式滴定管量取25.00mLNa2SO3溶液于锥形瓶,进行滴定,重复三次实验,测得消耗KMnO4溶液体积平均值为20.00mL,则Na2SO3溶液的浓度为多少?
高锰酸钾与亚硫酸钠在不同条件的反应方程式如下：
酸性条件：2MnO4- + 6H+ + 5SO32- =2Mn2+ +5SO42-+3H2O中性条件：2MnO4- +H2O+3SO32- = MnO2+3SO42-+2OH-碱性条件：2MnO4- +2OH-+SO32- = 2MnO42-+SO42-+H2O
根据在酸性条件下的反应方程式,高锰酸钾与亚硫酸钠的摩尔比为2：5,按C1V1＝C2V2可知(C1为高锰酸钾浓度,C2为亚硫酸钠浓度）：
C2＝0.1*20*5/(25*2)=0.2mol/L
故亚硫酸钠浓度为0.2mol/L.

首先滴定的是硫代硫酸钠吧，分子式为Na2S2O3，方程式为8KMnO4+3Na2S2O3+H2SO4===8MnO2+3Na2SO4+4K2SO4 ，所以物质的量之比为8:3，高锰酸钾为2mmol，所以硫代硫酸钠为0.75mmol，除以体积为25ml，浓度为0.03mol/L。

为什么酸性高锰酸钾氧化性比高锰酸钾强?所谓的“酸性”一定是3mol/L的浓硫酸吗?同样的,为什么碱性高锰酸钾氧化性比高锰酸钾弱?说错了，浓硫酸应该是18mol/L…… 0.002mol/l的高锰酸钾的配制 0.1mol/L的高锰酸钾怎么配高锰酸钾与双氧水、硫酸锰的反应计算个需要多少毫升0.1000mol/l高锰酸钾溶液才能分别与10.00ml 0.2000mol/l过氧化氢及50.00ml、0.2000mol/l硫酸锰溶液反应完全?酸性时分别是8.00ml 40.00ml中性时分别用0.01mol/L的草酸钠25.00ml标定高锰酸钾溶液.消耗高锰酸钾25.10ml.求高锰酸钾浓度关于0.1mol/L 的高锰酸钾标准溶液的配置在配0.1mol/L 的高锰酸钾标准溶液时,为什么要用草酸标定啊.是用草酸滴定高锰酸钾还是用高锰酸钾滴定草酸啊.怎样的才是高锰酸钾标准溶液高锰酸钾的标定用0.1mol/L的草酸标定0.1mol/l的高锰酸钾要怎么标定.要加硫酸么?要多少的.具体点? 0.1214mol/L的高锰酸钾具体怎么配制? 0.02mol/L高锰酸钾标准液的配置方法 0.01mol/L的高锰酸钾溶液怎么配制 0.2N的高锰酸钾换算成mol/L是多少? 高锰酸钾滴定液为0.1022mol/l,怎样配置成0.02mol/l的? 酸性高锰酸钾用的是什么酸? 用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液,用碱式滴定管量取25.00mLNa2SO3溶液于锥形瓶,进行滴定,重复三次实验,测得消耗KMnO4溶液体积平均值为20.00mL,则Na2SO3溶液的浓度为多少? 完全燃烧0.1mol完全燃烧0.1mol某烃后,生成二氧化碳20.16L,水10.该烃不与溴水反应,但被酸性高锰酸钾溶液氧化,求分子式,它属于哪类物质?2.0.01mol该烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物恰好可以与40ml 如何配置0.01mol/L的高锰酸钾溶液测定水中高锰酸钾指数 0.02mol/L硫酸还是c(h+)=0.1mol/L的溶液酸性比较强? 酸性高锰酸钾与高锰酸钾的区别