1.用物质的量浓度为Amol/L,体积为VmL的AgNO3溶液分别与100mLNaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应完全,则这三种溶液的物质的量浓度之比为A．1:2:3 B．2:3:6 C．6:3:2 D．2:6:32.在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 02:08:46
1.用物质的量浓度为Amol/L,体积为VmL的AgNO3溶液分别与100mLNaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应完全,则这三种溶液的物质的量浓度之比为A．1:2:3 B．2:3:6 C．6:3:2 D．2:6:32.在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b

1.用物质的量浓度为Amol/L,体积为VmL的AgNO3溶液分别与100mLNaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应完全,则这三种溶液的物质的量浓度之比为A．1:2:3 B．2:3:6 C．6:3:2 D．2:6:32.在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b
1.用物质的量浓度为Amol/L,体积为VmL的AgNO3溶液分别与100mLNaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应完全,则这三种溶液的物质的量浓度之比为
A．1:2:3 B．2:3:6 C．6:3:2 D．2:6:3
2.在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4,b≤4,a、b均为正整数),点燃后充分反应恢复至原温度时,容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是 （ ）
A.5.6 g•L－1 B.9.6 g•L－1 C.11.2g•L－1 D.56 g•L－1
3.、已知由二氧化碳和氧气组成的混合气体,其平均相对分子质量为38,则该混合气体中二氧化碳和氧气的质量比 （ ）
A．1：1 B.1：2 C.11：8 D.8：11

1.用物质的量浓度为Amol/L,体积为VmL的AgNO3溶液分别与100mLNaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应完全,则这三种溶液的物质的量浓度之比为A．1:2:3 B．2:3:6 C．6:3:2 D．2:6:32.在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b
【答】：
1).【C】
Ag+ + Cl- = AgCl
Ag+是定量,假设1mol,则NaCl需1mol,MgCl2需1/2mol,AlCl3需1/3mol.
1 ：1/2 :1/3 = 6 :3 :2
2).【A】
容器内气体密度最大,尽可能密度大的过量.则H2:1mol,O2:4mol.
2H2 + O2 = 2H2O
.1.4[3.5]
3.5mol O2过量
密度 = 3.5 * 32 / 20 = 5.6g/L
3).【C】
CO2:44,O2:32
(44+32)/2 = 38,各一半.
m(CO2) :m(O2) = 44 :32 = 11 :8

1：所谓反应完全既是恰好不再有AgCl沉淀产生！假定有6molAgNO3，则需NaCl6mol，MgCl2 3mol，AlCl3 2mol，即为6:3:2，选C
2：根据反应方程式：2H2 + O2 = 2H2O ，容器内气体密度最大, 尽可能密度大的过量，
2H2 + O2 = 2H2O
.1.......4[3.5]
3.5mol O2过量
密度 ...

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1：所谓反应完全既是恰好不再有AgCl沉淀产生！假定有6molAgNO3，则需NaCl6mol，MgCl2 3mol，AlCl3 2mol，即为6:3:2，选C
2：根据反应方程式：2H2 + O2 = 2H2O ，容器内气体密度最大, 尽可能密度大的过量，
2H2 + O2 = 2H2O
.1.......4[3.5]
3.5mol O2过量
密度 = 3.5 * 32 / 20 = 5.6g/L，选D
3：利用十字交叉法：
二氧化碳 氧气
44 32

38
6 ： 6
上式所求得的1：1是物质的量的比，在换算为质量比既是11：8，选C

收起

关于物质的量浓度1、在标况下的aL HCl气体溶于1000克水中,得到的盐酸密度为b g/cm^3 则该盐酸的物质的量浓度是?2、用V L 水配制浓度为amol/L的氨水,密度为ρ g/cm^3 需用氨气的标况下体积是多少 用VL水溶解氨,制的物质的量浓度为amol/L的氨水（）密度为d g/cm^3)需要用氨气（标况下）多少体积?哪位化学高手解答一下?用VL水溶解氨,制的物质的量浓度为a mol/L的氨水（密度为d g/cm^3)需要用 1.用物质的量浓度为Amol/L,体积为VmL的AgNO3溶液分别与100mLNaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应完全,则这三种溶液的物质的量浓度之比为A．1:2:3 B．2:3:6 C．6:3:2 D．2:6:32.在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b 将amol*L-1的氨水与0.01mo*L-1的HCl溶液等体积混合,反应后溶液呈中性,此时溶液中NH3*H2O的物质的量浓度为a-0.01/2 怎么判断 物质的量浓度为amol/L的NaSO4溶液,若含m g钠离子,其溶液体积________ 若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为b%,则该溶液的密度是___________. 已知稀盐酸的物质的量浓度为amol/L,稀NaOH的物质的量浓度为bmol/L,当两种溶液等体积混合,所得溶液的pH＝2（混合溶液为原体积的和）,则a和b的关系是 化学——氨1、标准状况下1体积水溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9克每立方米,则氨水的物质的量浓度和质量分数为多少?2、若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水质量数,且知2a=b,则下列 在密闭容器中进行可逆反应：2A+3B生成2C开始时C的浓度为amol/L,2min后C的浓度变为2amol/L,A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2,则下列说法不正确的是A、用B表示的反应速率是0.75amol/(L*min）B、反应 已知Fe2(SO4)3的物质的量浓度为amol·L-1,写出Fe2(SO4)3的电离方程式,并求出Fe3+和SO42-的物质的量浓度 在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g),达到平衡C的浓度为amol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比为其实物质,达到平衡后,C的浓度仍为amol/L,A.4molA,2 用V升水制得浓度为amol/l的氨水,ρ=dg/mol,被溶解的氨的体积为多少 物质的量浓度为18.4mol/L的H2SO4与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度____(.=)9.2mol/L 已知质量百分比浓度B%和摩尔体积Amol/L的浓硫酸密度为 g/cm3RT质量百分比浓度B%，摩尔体积Amol/L的浓硫酸密度为多少 将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生NO和NO2混合气体在标准状况下体积为6.72L1.NO,NO2体积2.将产生的气体全部释放后,想溶液中加vml amol/l 的NaOH,CU2+全部沉淀,求原硝酸物质的量浓 降5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混合,设混合后总体积为8.0L,并测的NaCl物质的量浓度为0.50mol`L-1,BaCl2物质的量浓度为0.30mol`L-1.问：（1）混合溶液中则Cl-物质的量浓度为多少?（2）混合前NaCl溶液中NaCl 将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混合,.将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混合,设混合后总体积为8.0L,并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol·L-1,BaCl2物质的量浓度为0.30mol·L-1,则1.Cl-物质的量浓度为2.混合前NaCl溶液 物质的量浓度为18.4mol/L的硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度（ ）9.2mol/L填大于物质的量浓度为18.4mol/L的氨水与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度（ ）9.2mol/L为什么、、 如果氨水的密度为0.85g／cm3,则氨水体积为多少L?物质的量浓度?