知：2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g) ΔH=-566 kJ/mol Na 2 O 2 (s)+CO 2 (g)=Na 2 CO 3 (s)+1/2O 2 ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是 [ ]A．CO的燃烧热为283kJ B．上图可表示由CO生成CO 2 的反应过

知：2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g) ΔH=-566 kJ/mol Na 2 O 2 (s)+CO 2 (g)=Na 2 CO 3 (s)+1/2O 2 ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是 [ ]A．CO的燃烧热为283kJ B．上图可表示由CO生成CO 2 的反应过 100g炭粉燃烧所得气体中,CO占1/3,CO2 占2/3体积,且:C(S) +1/2 O 2(g) =CO(g) ;△H= -110.25KJ/mol,100g炭粉燃烧所得气体中,CO占1/3,CO2 占2/3体积,且:C(S) +1/2 O 2(g) =CO(g) ;△H= -110.35KJ/mol,CO(g) +1/2O2 (g) =CO 2(g) ;AH= -282 100g炭粉燃烧所得气体中,CO占1/3,CO2 占2/3体积,且:C(S) +1/2 O 2(g) =CO(g) ;△H= -110.25KJ/mol,100g炭粉燃烧所得气体中,CO占1/3,CO2 占2/3体积,且:C(S) +1/2 O 2(g) =CO(g) ;△H= -110.25KJ/mol,CO(g) +1/2O2 (g) =CO 2(g) ;AH= -282. 反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的K=2K指什么 2,CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)△H 在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g) 可逆反应 CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡,若k=1.求：（1）CO的平衡浓度和转化率.（2）若温度不变,上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g),CO 某温度下,H 2 (g)＋CO 2 (g) H 2 O(g)＋CO(g) 的平衡常数K=9/4．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H 2 （g）和CO 2 （g）,其起始浓度如右表所示.下列判断不正确的是A．平衡时,乙中CO 2 的 CO (g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H 1 （反应1）CO (g) + 2H2(g) = CH3OH (g) △H 1 化学键 对应键能 C－H 413 H－H 436 C－O 358H－O 463 求H1 过程 答案是 -116 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(L)+H2O(l)的化学平衡常数表达式 已知Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=－24.8KJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47.2KJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=640.5KJ/mol求 CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(S)的△H? 一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=(可逆)2CO(g) 减少CO的量为什么不能使正反应速率上升? 298K时,各反应的平衡常数如下：①N 2 (g)＋O 2 (g) 2NO(g) K＝1×10 － 30 ； ②2H 2 (g)＋O 2 (g) 2H 2 O(g) K＝2×10 81 ③2CO 2 (g) 2CO(g)＋O 2 (g) K＝4×10 － 92 则常温下,NO、H 2 O、CO 2 这三种化合物分解放氧的倾 制备水煤气的反应为：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (主反应) (1) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (少量) (2) 将此混合气体冷却至室温(假定为298 K)即得水煤气,其中含CO(g),H2(g)及少量的CO2(g),水蒸气可忽略不计. 判断正确的A.已知CO（g）的燃烧热△H=-283.0kj/mol,则表示co燃烧热的热化学方程式为2co（g）+o2（g）=2co2（g）△H=-566.0kj/molB.2co2（g）=2co（g）+o2（g）反应的△H=+2x283.0kj/mol CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g) △H,判断反应达到平和状态的依据是什么? 制备水煤气时,将水蒸气从灼热的煤中通过,既有以下反应发生C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2将此混合气体冷却至室温即得水煤气,其中含CO,H2和少量CO2.已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 燃烧热H=-483.6kj/m (2/2)O（l）=H2O（g）；放热量为正44．0千焦每摩尔,试计算C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）反应的反应热