若4*C时（*C表示摄氏度）时,20滴水恰好1mL,那么1滴水中所含的水分子数约为（NA表示阿伏伽德罗常数的数值）多少?

若4*C时（*C表示摄氏度）时,20滴水恰好1mL,那么1滴水中所含的水分子数约为（NA表示阿伏伽德罗常数的数值）多少?
若4*C时（*C表示摄氏度）时,20滴水恰好1mL,那么1滴水中所含的水分子数约为（NA表示阿伏伽德罗常数的数值）多少?

若4*C时（*C表示摄氏度）时,20滴水恰好1mL,那么1滴水中所含的水分子数约为（NA表示阿伏伽德罗常数的数值）多少?
试卷类型A
高一期末考试
化 学 试 题 2008.7
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.第Ⅰ卷1- 4页,第Ⅱ卷5-8页.共100分,考试时间90分钟.
2.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.
3.考试结束后,将第Ⅱ卷和答题卡一并交回.
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
第Ⅰ卷(选择题 共36分)
一、选择题（本题包括18小题,每小题2分,共36分.每小题只有一个选项符合题意）
1.为实现“绿色奥运”下列环保建议中你认为可以采纳的是
①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料 ②开发生产无汞电池 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④分类回收垃圾 ⑤开发利用无磷洗衣粉.
A. ①③④ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D.全部
2.生活离不开化学,下列说法正确的是
A．研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染
B．要尽快发现地球上的有用物质,加大开采速度,加快社会发展
C．加入明矾使海水中的盐分沉淀可以使海水淡化,解决“淡水供应危机”
D．乙醇和汽油都是可再生资源,应大力推广使用“乙醇汽油”
3．下列说法不正确的是
A.烹调鱼时,加入食醋同时加入料酒,加热一段时间后会产生有香味的物质
B.食用花生油混有水份,能看到分层现象,可用分液方法分离
C.在豆浆中加入石膏,会使蛋白质变性
D.人体中的血糖就是葡萄糖
4．下列说法正确的是
A.甲烷也是一种温室气体,应禁止使用天然气
B.寻找高效催化剂,使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量
C.锌-锰干电池是对环境没任何污染的理想电池
D.将煤干馏可以提高能源的利用率
5.下列关于有机物的说法不正确的是
A. 工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取
B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物
C. 75％(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒
D.氯乙烷沸点低易汽化,常用于运动员受伤时局部麻醉处理
6.下列说法中错误的是
A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
7.下列说法正确的是
A．金属和非金属化合形成离子键,非金属之间只形成共价键
B.根据电离方程式：HCl＝H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键
C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链,也能形成碳环
D.干冰气化时破坏分子中的共价键
8.原电池产生电流的本质原因是
A．原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动
B．组成原电池的的两电极活泼性不同
C．电解质溶液必须能和电极发生氧化还原反应
D．两极上进行的氧化还原反应中电子的转移
9．金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石.已知12g石墨完全转化为金刚石时,要吸收E kJ的能量,下列说法正确的是
A.金刚石不如石墨稳定
B.石墨转化为金刚石没有破坏化学键属于物理变化
C.金刚石与石墨互为同分异构体
D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧,放出的能量相同
10.下列关于指定粒子的构成叙述中,正确的是
A.37Cl与39K中所含的中子数不同
B.12C和14C是不同的核素,他们的质子数相等
C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数
D. 15N2与14N2互为同位素
11.下列有关物质的叙述正确的是
A．苯是比水轻,有特殊气味的无色液体
B．乙烯可以用向下排空气法收集
C．乙烷、乙醇和乙酸都可以和钠反应生成氢气
D．苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
12. 某主族元素R原子的质量数为79,已知Rn-离子含有45个中子和36个电子,下列有关R的叙述错误的是
A．R位于第四周期ⅥA族
B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4
C．元素R氢化物的化学式为H2R
D．R的非金属性比硫弱
13.下列关于化学反应速率的说法正确的是
A.100mL 2mol·L-1 的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液反应速率不变
B.0.8mol·L-1·s-1表示的是：时间为1秒时,某物质的浓度为0.8mol·L-1
C. 形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,镁条与盐酸的反应速率大
D. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,改用98％的浓硫酸能加快氢气的生成速率
14.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述正确的是
A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n,水解最终产物都是葡萄糖
C.葡萄糖能发生水解反应
D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
15．下列实验操作不会引起安全事故的是
A．浓硫酸稀释时,应将浓硫酸慢慢加入水中并及时搅拌
B．氢气还原氧化铜时,先点燃酒精灯再通入氢气
C．排水法收集完气体后,先熄灭酒精灯再从水槽中撤出导气管
D．实验室制取氯气时,先加热二氧化锰后滴入浓盐酸
16.下图是现行元素周期表中前四周期的一部分,关于X、Y、Z、R的叙述正确的是
X
Y Z
R
A. X的氢化物比Z的氢化物熔、沸点低
B. 四种元素的氢化物中,X的氢化物受热最难分解
C. Y的原子半径比X的原子半径小
D. R所在周期的元素种数为32种
17.下列除杂方法正确的是
A．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸
B．用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的少量乙烯
C．用H2/Ni在加热条件下,除去乙烷中混有的少量乙烯
D．用金属钠除去乙醇中混有的少量水
18.下列关于化学反应速率、化学反应限度的说法中错误的是
A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
B．化学反应限度理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
C.化学反应达到最大限度时,正反应的速率与逆反应的速率相等
D.化学反应达到最大限度时, 反应物的浓度与生成物的浓度相等
莱芜市高一期末考试
理 科 化 学 试 题 2008.7
第Ⅱ卷(非选择题 共64分)
注意事项：
1.第Ⅱ卷共4页,用钢笔或圆珠笔将答案写在试卷上.
2.答卷前先将密封线内的项目填写清楚.
题号 二 三 四 五 总分
得分



二、（本题包括2小题,共18分）
19．（8分）国际石油价格居高不下,为此科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛（TiO2）表面作用,使海水分解得到氢气的新技术.化学反应方程式为：
制得的氢气可用于燃料电池.试回答下列问题：
（1）分解海水时能量转化形式为 .生成的氢气用于燃料电池时能量转化形式为 .水分解时,断裂的化学键类型为 ,分解海水的反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应,则H2O的总能量 （填“大于”或“小于”）H2和O2的总能量.
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,A极上通入H2,B 极上通O2则A是 极,B是 极,电子从A极 （填“流出”或“流入”）.
20. （10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T M层的电子数为K层电子数的3倍
X 其氢化物的空间构型为正四面体
Y 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
Z 元素最高正价是＋7价
（1）元素T的阴离子的结构示意图 ；元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是
（2）元素Y 在周期表中位于 周期, 族.
（3）元素Z与元素T相比,非金属性较强的是 （用元素符号表示）,下列表述中能证明这一事实的是
a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同
b. Z的氢化物比T的氢化物稳定
c. Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强
d. Z的氢化物比T的氢化物溶解度大
e. Z的单质与H2化合比 T的单质与H2化合更容易
（4）结合所学的知识,请设计一个与（3）中的事实不同的实验方案证明元素Z与元素T的非金属性强弱.
. 三、（本题包括2小题,共20分）
2 1．（8分）在200℃时,将a mol H2(气) 和b molBr2(气) 充到体积为VL的密闭、绝热的容器中发生放热反应：H2(气)+Br2(气)2HBr(气).
（1）当反应进行到t分钟时,生成c mol HBr ,此时间内用H2表示的速率为 .
（2）当H2的消耗速率与HBr的分解速率之比为 时,此可逆反应达到了最大限度.
（3）某同学记录了1～5分钟内HBr物质的量的变化,实验记录如下（累计值）：
时间（min） 1 2 3 4 5
HBr物质的量（mol） 0.3 0.93 1.33 1.54 1.54
①反应速率最大的时间段为
A. 0～1 B.1～2 C.2～3 D.3～4
原因是 .
②保持上述条件不变,反应进行到第6分钟时,H2的物质的量浓度为 .
22.(12分)某研究性小组查阅资料知实验室制氯气、氨气和甲烷时,可用如下反应原理：
制Cl2：①KClO3 + 6HCl（浓） = KCl + 3Cl2↑ +3 H2O
②Ca(ClO)2 +CaCl2 +2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2↑+ 2H20
制NH3：NH3·H20 + CaO = Ca(OH)2 + NH3↑
制CH4：CH3COONa(固体) + NaOH(固体)CH4↑+ Na2CO3
请根据以下装置回答问题：



（1）甲同学用A装置制Cl2 ,他所选择的反应原理为 （填序号）；乙同学用上述原理制NH3和CH4,他所选择的反应装置分别为 、 （填装置代号）.
（2）丙同学用A E F 装置顺序来制备氯气并验证氯气的氧化性,E装置中应盛放的试剂为 ,反应的化学方程式为 ；
F装置的作用是 .
（3）丁同学将甲烷与氯气按体积比1：4 混合后倒置在盛有饱和食盐
水的水槽中,如图置于光亮的地方,一段时间后观察到的现象为

.
（4）现有二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓硫酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液等试剂,选用上述试剂制取并收集一瓶干燥、纯净的氯气,选择的装置顺序应为：（部分装置可重复使用 F
四、（本题包括2小题,共18分）
23.（10分）已知A、B、C、D、E均为短周期元素,原子序数A （1）C和D形成的白色固体化合物中的化学键类型为________________________.
（2）D与C形成的一种D2C2型化合物,能作为宇宙飞船的供氧剂 ,写出此反应的化学方程式_______________________________________________.
（3）对于密闭容器内的反应2BC2 B2C4,正反应为放热反应,当升高温度时,容器内气体颜色加深,此时逆反应速率将___________（填“增大”,“减小”或“不变”）
（4）元素A、E组成的一种常温下为液态的重要有机溶剂,其原子个数比为1：1.它与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热发生反应的化学方程式为 .
（5）由A、C、E三种元素按原子个数比为6：1：2组成的一种“绿色燃料”经氧化能得到一种家庭中常用的调味剂成分,二者发生反应的化学方程式为________________ .
24.（8分）化合物A、B、C、D、E均为有机化合物,其转化关系如图所示,其中A是石油裂解气的主要成分,其产量通常来衡量一个国家石油化工发展水平,化合物C与D的碳原子数相等, E不溶于水,具有芳香气味.


已知：

（1）①、②、③中属于取代反应的有 ,属于加成反应的有
（2）写出下列化学方程式：
A B: ；
C与钠： .
（3）下列物质与E互为同分异构体的是
A. HCOOCH2CH2CH3 B. CH3COOCH2CH3
C. CH3CH2CH2COOH D. CH3CH2CH2CH2OH
五、（本题包括1小题,共8分）
25.（8分）在同温同压下,某烃的相对分子质量为72,现取3.6g该烃完全燃烧,将全部产物通入足量的石灰水中完全吸收,经过滤得沉淀25g,滤液质量比原石灰水减少8.6g.
（1）求该烃中碳元素的质量分数
（2）确定该烃的分子式
已知该烃的一氯代物只有一种,写出该烃的结构简式______________________.
莱芜市高一期末考试
理科化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共36分）
1.C 2.A 3.C 4.D 5.B 6.D 7.C 8.D 9.A 10.B
11.A 12.B 13.C 14.B 15.A 16.B 17.A 18.D
二、（本题包括2小题,共18分）
19.（8分）(1)太阳能转化为化学能,化学能转化为电能,共价键,吸热,小于（2）负, 正, 流出（每空1分）
20.（10分）（1） 14 6C （2）2 ⅤA (每空1分)
（3）Cl （1分）bce （3分）（4）将氯气通入到Na2S溶液中,若产生淡黄色沉淀,则证明非金属性Cl ＞S（2分,其他合理答案也得分）
三、（本题包括2小题,共20分）
21.（8分）（1） （2）1：2（每空2分）（3） ①B , 上述反应为放热反应,随反应的进行,温度升高,加快反应速率 （各1分） ② （2分）
22.（12分）(1) ① ,A 、D （每空1 分） (2)Na2S溶液 （1分） Na2S +Cl2 ===2NaCl+S↓(其它合理答案也给分)（2分） 吸收尾气防治污染环境（1分）(3)①量筒内液面上升②量筒内壁有油状液滴生成③量筒内气体颜色变浅（3分,答出两点即可）
(4)C E E H（2分）
四、（本题包括2小题,共20分）
23.（10分）（1）离子键（2）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（3）增大
（4） +
（5）CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O （每空2分）
24.（8分）(1) ②③ , ① （每空1分） (2) CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2 ↑(3)A C （每空2分）
五、（本题包括2小题,共8分）
25.（8分）(1)由题意知
n(CO2)=n(CaCO3)= = = 0.25mol
n(C)=0.25mol
C%= ×100% = 83.3% （3分）
(2)m(C)=0.25mol×12g·mol-1 =3g m(H)=3.6g-3g=0.6g n(H)=0.6mol

n(烃)= =0.05 mol
n(烃)：n(C)：n(H)=0.05：0.25：0.06=1：5：12
该烃的分子式为C5H12 （3分）
(3) C(CH3)4 （2分）

20滴水用体积求出质量，在求出物质的量，水分子是均匀分布的，1滴水的分子数是20滴的1/20
即可算出答案

20滴水恰好1mL，即一滴水0.05毫升，是0.05克，再除以h2
o的相对分子质量18，再乘以NA，即为所含分子数

配制1升1.8摩尔每升硫酸，计算18摩尔每升硫酸的体积

由题设知，一滴水是1/20=0.05ml，水的密度是1g/ml³，
所以，1滴水重0.05g，1ml水的物质的量是0.05/18=0.00278g/mol，
故所求为0.00278NA。

1/18乘1/20=1/360（mol) 1/360乘NA

0.05除以10再乘以6.02乘10的23次方