1.将铁粉加入一定量的硝酸银,硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中,待充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,没有气体产生,则滤液中( )A只有硝酸锌和水 B一定有硝酸锌和硝酸亚铁 C一定没有硝酸银
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/11 17:39:43
1.将铁粉加入一定量的硝酸银,硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中,待充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,没有气体产生,则滤液中( )A只有硝酸锌和水 B一定有硝酸锌和硝酸亚铁 C一定没有硝酸银
1.将铁粉加入一定量的硝酸银,硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中,待充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,没有气体产生,则滤液中( )
A只有硝酸锌和水 B一定有硝酸锌和硝酸亚铁 C一定没有硝酸银 D一定没有硝酸铜
2.下列物质变化不能一步完成的是
A CuO---CuSO4 BCa(OH)2---CaCO3 CFe2O3--Fe(OH)3(说一下一步完成的化学式)
1.将铁粉加入一定量的硝酸银,硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中,待充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,没有气体产生,则滤液中( )A只有硝酸锌和水 B一定有硝酸锌和硝酸亚铁 C一定没有硝酸银
1.B
这四种金属的活动性Zn>Fe>Cu>Ag,则铁可以置换出银和铜,不能置换出锌,所以滤液中一定有硝酸锌.最先置换出来的是银,然后是铜,当银和铜全部被置换出来以后,如果还有剩余,在滤渣中加入稀盐酸,就有气体产生.题上说没有气体产生说明铁粉没有剩余,全部转化为硝酸亚铁,银和铜是否全部被置换出来不确定,所以溶液中有没有硝酸银、硝酸铜也不确定.因此选B
2.C
A、CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O
B、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
C、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
1.B 2.C 没有气体产生只能说明铁反应完了。那么就有硝酸亚铁,而硝酸锌不和铁反应所以也有它。 Cuo+H2so4=H2o+Cuso4 Ca(oH)2+co2=Caco3+H2o
第一题,答案是B
原溶液中加铁,只有可能将银和铜置换出,有两种情况
1.铁过量:滤渣中含有银,铜,铁。这时加盐酸,会有气体冒出,与题意不符。
2.铁恰量或不足:滤渣中不含有铁。这时加盐酸,无气体,与题意相符。
故,选B
第2题
选C
A :CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
B :Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2N...
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第一题,答案是B
原溶液中加铁,只有可能将银和铜置换出,有两种情况
1.铁过量:滤渣中含有银,铜,铁。这时加盐酸,会有气体冒出,与题意不符。
2.铁恰量或不足:滤渣中不含有铁。这时加盐酸,无气体,与题意相符。
故,选B
第2题
选C
A :CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
B :Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH
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A C