铜的正二价Cu2 的电子排布是3d9吗?这个为什么就稳定比Cu

铜的正二价Cu2 的电子排布是3d9吗?这个为什么就稳定比Cu 二价铜离子的电子排布图 铜离子的电子构型问题?Cu2+的电子构型是1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 3d9 这样的话,外围是3d9,4s全空了,这样子难道会稳定吗? Cu的外围电子排布是3d10 4s1.看似正一价比正二价更稳定,那为什么正二价比正一价更多呢? 铜为什么显正二价和正一价根据铜的电子层排布,3d18,4s1,易失一个电子,应该只显正一价啊,为什么会有正二价的铜? 二价硫离子的电子排布式是什么?是跟Ar的电子排布式一样吗? Cu的电子排布为3d10 4s1,则Cu+的电子排布为3d10,而Cu2+为3d9,那么根据洪特规则,Cu+应该比Cu2+更稳定,但事实并非如此,请问化学高手这是怎么回事,或请指正我理解上的问题, Cu(II)的配合物空间构型为平面正方形,Cu2+离子电子排布是3d9,平面正方形应该是dsp2杂化,难道又激发了一个电子?如果是激发的化那么为什么不会像Co2+的配合物那样容易被氧化为Co3+的配合物? Cu2+核外电子排布式中,价电子排布为什么是3d9,而不是3d7 4s2,根据洪特规则,能量最低原则,不是应该先排能量较低的4s轨道吗? 银原子的电子排布为什么是Ag的电子排布是4d10 5s1 而不是4d9 我算了一下难道不是这样吗?半充满全充满全空等规律究竟是怎样的? 正二价镍的电子排布为什么是3d8?最外层电子数不是不能超过8吗如果排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8的话那最外层不是有2+6+8=16个了吗? Cu2+离子核外电子排布为什么是3d9而不按照构造原理为3d74s2?有没有科学的解释,不要说人家离子就长的那样.2楼- -1楼 我想知道 3d9的话，为什么3d上不跃迁2个电子到4s?4s不是能量低么。3楼。我 二价铜离子与氨分子形成配合物时铜离子是哪些能级的轨道在发生杂化?3d9上的单电子是怎样处理的? 关于二价铁离子基态电子排布式Fe的排布式是［Ar］3d64s2,二价铁离子的排布式是［Ar］3d6,可是根据能量最低原则,按道理二价铁离子的排布方式如果是［Ar］3d54s1,d轨道与s轨道处于半充满状态, 铜原子的核外电子排布不符合构造原理?按照构造原理 核电荷数为29的原子电子排布式应该为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2但是它真正的排布确是3d10 4s1 我搞不清楚 这应该是违反了构造原理 但书上却 铜的化合价根据铜的电子排布式不应该是显正一价吗,怎么铜是正二价 [Cu(NH3)4]2+到底是怎么形成的?Cu2+为什么能容纳4个孤电子对?Cu2+不是3d9么,它的电子怎么跃迁,轨道怎么杂化的? Cu 2价原因?铜的电子结构[Ar]3d10 4s1 按理说应该是+1 +3价稳定 但确实是+2价稳定 第IIB 也是一样 为什么?Cu2+ 3d9 但是 3d8 3d10 稳定啊