作业帮关于高中书写离子方程式的技巧,关于离子方程式,书写的时候总是漏掉一些反应物或生成物,题干中往往只会给一部分,而其他的比如h20啊,o2啊,h+,oh-这些东西总是会搞错,难道每次要去猜吗?猜不
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 17:30:46
关于高中书写离子方程式的技巧,关于离子方程式,书写的时候总是漏掉一些反应物或生成物,题干中往往只会给一部分,而其他的比如h20啊,o2啊,h+,oh-这些东西总是会搞错,难道每次要去猜吗?猜不
关于高中书写离子方程式的技巧,
关于离子方程式,书写的时候总是漏掉一些反应物或生成物,题干中往往只会给一部分,而其他的比如h20啊,o2啊,h+,oh-这些东西总是会搞错,难道每次要去猜吗?猜不对就写不出来?（当然我知道是要根据反应物的化学式来估计） 所以想问问有没有什么技巧性的东西.或者根本就是要多见多写?ps.配平都是小问题,就是离子方程式主干不太好写
关于高中书写离子方程式的技巧,关于离子方程式,书写的时候总是漏掉一些反应物或生成物,题干中往往只会给一部分,而其他的比如h20啊,o2啊,h+,oh-这些东西总是会搞错,难道每次要去猜吗?猜不
http://baike.baidu.com/link?url=JAbN-my8EKuJoxZvE8PpsL7zNa_5xCDqNTYTUeoyOIwE6HxXa-kAKI3pLKsYgeJ5
离子方程式常见错误：
1、书写形式的错误：
A：化学式能否拆分：如HCO3— 不能写成 CO32—+H+ 类似的还有HS—、HSO3—；水溶液中HSO4— 要写成SO42—+H+；石灰乳要写Ca(OH)2,澄清石灰水要写Ca2++OH—；Na2O2（金属氧化物）不可拆分.B：电荷是否守恒
2、产物是否符合客观事实
A：用量问题：如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量” “滴加顺序”对产物的影响.例如：稀硝酸与铁粉反应,铁粉少量产物为Fe3+,铁粉过量,产物为Fe2+；溴化亚铁与氯气,用量不同产物呈现多种形式.
B：产物能否共存问题：如苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳,产物不能是碳酸钠和苯酚,因为碳酸钠和苯酚可反应生成碳酸氢钠；次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体,产物不能是CaSO3和HClO,HClO可以将CaSO3氧化为CaSO4.
C：反应环境对于产物的影响：如酸性环境不能生成OH—,碱性环境不能存在Al3+.
3、其他易犯错误：
A：反应的可逆性：对于常见弱离子的水解和弱电解质的电离,在书写水解电离方程式时需用可逆符号（）连接；但两弱离子发生双水解生成沉淀或气体时应用等号,例如：Na2S和AlCl3两溶液混合应为：3S2— + 2 Al3+ +6 H2O=2 Al(OH)3 ↓+ 3 H2S↑；改变条件时不再用可逆符号：Fe3+ +3 H2O= Fe(OH)3（胶体）+3H＋
B：看是否漏掉离子反应.如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应,不能写成
Ba2+ +SO42—= Ba SO4↓,应写成Ba2+ +2OH— +SO42—+Cu2+ = BaSO4 ↓+ Cu(OH)2↓
C：看反应物与产物的配比是否正确.如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成
H++OH—+SO42-+Ba2+==BaSO4 ↓+H2O ,应写成
2H++2OH—+SO42—+Ba2+==BaSO4 ↓+2H2O .
二、离子方程式书写
1、高考题中有关离子方程式书写的考查主要是来源于中学化学教材中的基本反应,要求能熟练书写三册课本中的离子方程式并能够对此加以变形.
2、新情景下离子方程式：（1）书写该类反应准确判定产物是关键所在,我们可以根据信息提供的有关物质的典型现象,例如红褐色沉淀、黄绿色气体等判定；也可根据电子转移的数目来确定产物.（2）关注反应发生的环境,也是该类离子反应书写的一大重点,例如,是酸性环境还是碱性环境,存在不存在强氧化性或强还原性的离子.