作业帮为了测定石灰石中碳酸钙质量分数 甲乙两同学分别进行了如下实验探究（杂质不溶于水 且不参加反应）甲同学进行实验且所得数据如下(每次取用石灰石质量相同 稀盐酸质量分数也相同）第
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 05:00:11
为了测定石灰石中碳酸钙质量分数 甲乙两同学分别进行了如下实验探究（杂质不溶于水 且不参加反应）甲同学进行实验且所得数据如下(每次取用石灰石质量相同 稀盐酸质量分数也相同）第
为了测定石灰石中碳酸钙质量分数 甲乙两同学分别进行了如下实验探究（杂质不溶于水 且不参加反应）
甲同学进行实验且所得数据如下(每次取用石灰石质量相同 稀盐酸质量分数也相同）
第一次 第二次 第三次
所取石灰石质量 m m m
取用稀盐酸质量 30 60 90
过滤干燥后固体质量 6 2 1
问碳酸钙质量分数是多少
乙同学进行如下探究
1 称取质量为W克的石灰石样品放入烧杯
2 加40g稀盐酸
3 充分反应后过滤 干燥 称得固体质量为Q克
4——————————
求第4个步骤是什么 和现象 目的
甲乙同学谁的方法更好
甲同学所用稀盐酸溶质质量分数
想了很久也做不出来
分不多
为了测定石灰石中碳酸钙质量分数 甲乙两同学分别进行了如下实验探究（杂质不溶于水 且不参加反应）甲同学进行实验且所得数据如下(每次取用石灰石质量相同 稀盐酸质量分数也相同）第
首先很抱歉的是今天才上来,才看到你的问题,而且今天已经交了作业了吧.
CaCO3+2HCl=CaCl2 + CO2↑ +H2O
100 73
m=10,碳酸钙的质量分数为90%,盐酸的质量分数9.73%
我认为乙同学的方法更好.原因：甲同学需要多次来反应过滤,操作繁多.而乙同学的方法是通过加一次过量的盐酸,反应完成后过滤剩的固体就只有杂质了,用W-Q就是碳酸钙的质量,因此质量分数就是（W-Q）/W*100%.
对甲同学：
根据过滤后的重量减少可判断m的大小（过滤减少的质量为参加反应的碳酸钙质量）.由于+30盐酸时总质量为6,再当+30时,质量减为2,并且再加质量又减少,说明加到60时固体还没有反应完全,加到90时已经反应完了,即杂质质量为1,根据+30到60总质量减少6-2=4,且没有反应完全,可知道：反应应该是每+30,固体质量减少4,即原质量为6+4=10,这样碳酸钙的质量就应该是10-1=9,那么碳酸钙的质量分数就是9/10*100%=90%；也由于反应是每+30盐酸,固体质量减少4（反应的碳酸钙为4）,可以立式4/100=H/73,可以计算出H=2.92,因此盐酸的质量分数就是2.92/30*100%=9.73%.
对乙同学：
最后一步我不是很确定,但是这步应该是找碳酸钙相关的反应,确定固体质量是不再减少的.比如：高温煅烧后称质量不在减少；