原子与离子半径如何比较

原子与离子半径如何比较
原子与离子半径如何比较

原子与离子半径如何比较
1.同种元素的不同粒子的半径的比较
核电荷数相同,核对电子的作用可认为是近似相等的,此时粒子的半径主要是由核外电子数决定的,电子数目越多,原子的半径越大.具体有以下几种情况：
(1)阴离子半径>原子半径,如r(Cl－)> r(Cl)
(2)阳离子半径 r(Al3＋)
3.同周期元素原子半径比较（稀有气体除外）
当原子的电子层数相同时,最外层电子处于同一个层,因而离核距离在同一个级别上,此时原子半径主要由核电荷数决定.核电荷数越多,核对最外层电子的作用超强,因此原子半径越大.如r(Na)> r(Mg) > r(Al) > r(Si) > r(P) > r(S) > r(Cl)
4.同主族元素原子或单核离子半径的比较
这里主要讨论的是在元素周期表中同纵行的情况,且只讨论主族元素.由于结构相似,仅是电子层数不同,因而此时原子（或单原子离子）半径主要由电子层数决定.电子层数越多,半径越大.如r(Li)< r(Na) < r(K) < r(Rb)< r(Cs) r(Li＋)< r(Na＋) < r(K＋) < r(Rb＋)< r(Cs＋),r(F)< r(Cl) < r(Br) < r(I) ,r(F－)< r(Cl－) < r(Br－) < r(I－).

相同核外电子排布的话：经小序大

这种问题常见的是原子和该离子的核外电子相同，这时两种粒子原子序数小的大。