向一定量的铁,氧化亚铁 氧化铁的混合物中,加入100ml2mol/L的盐酸向一定量的铁、氧化亚铁和氧化铁的混合粉末中,加入100ml 2mol/l的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448ml的气体(标准状况):

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 10:21:02
向一定量的铁,氧化亚铁 氧化铁的混合物中,加入100ml2mol/L的盐酸向一定量的铁、氧化亚铁和氧化铁的混合粉末中,加入100ml 2mol/l的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448ml的气体(标准状况):

向一定量的铁,氧化亚铁 氧化铁的混合物中,加入100ml2mol/L的盐酸向一定量的铁、氧化亚铁和氧化铁的混合粉末中,加入100ml 2mol/l的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448ml的气体(标准状况):
向一定量的铁,氧化亚铁 氧化铁的混合物中,加入100ml2mol/L的盐酸
向一定量的铁、氧化亚铁和氧化铁的混合粉末中,加入100ml 2mol/l的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448ml的气体(标准状况):在所得的溶液中加入KSCN溶液无血色出现.若用相同质量的上述混合粉末高温下同足量的一氧化碳反应,可还原出铁的质量是
A 无法计算
B 2.8g
C 5.6 g
D 11.2g

向一定量的铁,氧化亚铁 氧化铁的混合物中,加入100ml2mol/L的盐酸向一定量的铁、氧化亚铁和氧化铁的混合粉末中,加入100ml 2mol/l的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448ml的气体(标准状况):
B
因为加入KSCN溶液无血色出现,可知溶液中只有亚铁离子,又因为放出448ml的气体(标准状况),由题意知气体为氢气.故盐酸中的氢离子得到n=0.1mol电子变成氢气,由电子守恒定理可知
若用相同质量的上述混合粉末高温下同足量的一氧化碳反应,可还原出铁的质量m=n*M/2=2.8g

首先是0.2mol的盐酸,生成了0.002mol的气体,这气体就是氢气了,只有铁才出氢气。无血色说明没Fe3+,因为fe3+和fe一比一反应出2fe2+。如果铁足量就不会0,002mol氢气了。说明有0.196mol的盐酸和剩下两个反映了。然后。。。。。。。好麻烦啊,懒得想了,分析到这你自己算吧。就是把所有方程式写出来然后用氢气的量算出消耗多少铁,还原了多少fe3+...

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首先是0.2mol的盐酸,生成了0.002mol的气体,这气体就是氢气了,只有铁才出氢气。无血色说明没Fe3+,因为fe3+和fe一比一反应出2fe2+。如果铁足量就不会0,002mol氢气了。说明有0.196mol的盐酸和剩下两个反映了。然后。。。。。。。好麻烦啊,懒得想了,分析到这你自己算吧。就是把所有方程式写出来然后用氢气的量算出消耗多少铁,还原了多少fe3+

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