作业帮解决一下高中化学题,最好有解释1.化学研究过程中友人提出相对密度这一说法：在同温同压下.气体A对气体B的相对密度一定等于A的摩尔质量与气体B的摩尔质量的比值.某物质A在一定条件下加
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/19 22:59:46
解决一下高中化学题,最好有解释1.化学研究过程中友人提出相对密度这一说法：在同温同压下.气体A对气体B的相对密度一定等于A的摩尔质量与气体B的摩尔质量的比值.某物质A在一定条件下加
解决一下高中化学题,最好有解释
1.化学研究过程中友人提出相对密度这一说法：在同温同压下.气体A对气体B的相对密度一定等于A的摩尔质量与气体B的摩尔质量的比值.某物质A在一定条件下加热完全分解,产物都是气体.2A〓B+2C+2D.测得生成混合气体对氢气的相对民的为d,则A的相对分子质量为：A.7d B.5d C.2.5d D.2d
2.两个容积相等的容器,一个盛有HCL气体.一个盛有氢气和氯气的混合气体,在同温同压下,两容器的气体一定具有相同的A.原子数B.密度C.质量D.质子数
3.在反应中X+Y〓R+2M中,已知R,M的摩尔质量之比为22：9.当1.6克X与Y完全反应后,生成4.4克R,则在此反应中Y、M的质量比为A.16：9 B.23：9 C.32：9 D.46：9
4.a克铁粉与含有硫酸的硫酸铜溶液完全反应后,得到a克铜,则参与反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比为A.1:7 B.7:1 C.7:8 D.8:7
解决一下高中化学题,最好有解释1.化学研究过程中友人提出相对密度这一说法：在同温同压下.气体A对气体B的相对密度一定等于A的摩尔质量与气体B的摩尔质量的比值.某物质A在一定条件下加
1)选B
根据摩尔质量可推导出物质的量之比等于质量之比与（摩尔质量之比倒数）的乘积.根据质量守恒定律,反应前后质量相等,物质的量之比等于摩尔质量之比的倒数.
因为A与混合气体粒子数之比（分子数之比）为2\(1+2+2)=2\5,
又因为阿伏伽德罗常数是定值,根据物质的量的公式可推出物质的量之比等于粒子数之比=2\5
所以摩尔质量之比的倒数为2\5,即A摩尔质量:混合气体摩尔质量=5\2
因为H2相对分子质量（密度）为2,所以混合气体相对分子质量（密度）为2a
A的摩尔质量：混合气体摩尔质量=A相对分子质量：混合气体相对分子质量=5\2
所以A的相对分子质量=5\2*2a=5a,故选B.
2)选A.
因为同温同压同体积
所以它们物质的量相等为W.
设H2物质的量为P,则Cl2物质的量为（W-P）
所以H2与Cl2混合气体原子数为2P+2(W-P)=2W
HCl原子数=2W
所以他们原子数相同.
故选A.
3)选A
因为R摩尔质量：M摩尔质量22\9
所以R相对分子质量：M相对分子质量=22\(9*2)=11：9
因为R质量=4.4g,
所以M质量=4.4g\(11\9）=3.6g
根据质量守恒定律得 Y质量=3.6g+4.4g-1.6g=6.4g
所以Y质量：M质量=6.4g:3.6g=16:9
故选A.
4)选B.
首先将两个方程式写出来.
①位于生成Cu的方程式中的计算.
求出Fe的质量为(7\8)a.CuSO4质量为2.5a.
②位于反应物H2SO4方程式中的计算.
已知Fe的质量=（a-(7\8)a）=(1\8)a
求出H2SO4质量=（7\32）a
③ CuSO4物质的量：H2SO4物质的量=(2.5a\160g每mol):(（7\32）a\98g每mol=7:1
故选B.