有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c（Mg2+）:c（AI3+）=2:3,c(CI-)=1.3mol/L.要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加入4mol/L氢氧化钠溶液的体积为（ ）.m 克 Na在足量Cl2中燃烧,生成固体的质量

有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c（Mg2+）:c（AI3+）=2:3,c(CI-)=1.3mol/L.要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加入4mol/L氢氧化钠溶液的体积为（ ）.m 克 Na在足量Cl2中燃烧,生成固体的质量
有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c（Mg2+）:c（AI3+）=2:3,c(CI-)=1.3mol/L.
要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加入4mol/L氢氧化钠溶液的体积为（ ）.
m 克 Na在足量Cl2中燃烧,生成固体的质量为（m+3.55)克,则m 克 Na与O2反应,生成固体的质量可能为（ ） 1.（m+0.8)g 2.（m+1.0)g 3.(m+1.2)g
4.(m+1.6)g 5.(m+1.4)g
xiexie

有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c（Mg2+）:c（AI3+）=2:3,c(CI-)=1.3mol/L.要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加入4mol/L氢氧化钠溶液的体积为（ ）.m 克 Na在足量Cl2中燃烧,生成固体的质量
第一题
氯离子一共有0.26mol,根据镁铝离子的浓度比可知溶液中氯化镁为0.04mol,氯化铝为0.06mol.加NaOH时首先考虑的是滴定顺序,这里你是不是少给了氢氧化镁和氢氧化铝的溶度积的值（溶度积对确定是氢氧化镁先沉淀还是氢氧化铝先沉淀很重要）.
我们姑且假设氢氧化铝先沉淀,完全沉淀需要消耗NaOH0.18mol,然后就是氢氧化铝和镁离子的竞争反应.显然接下来NaOH会先和镁离子反应.所以镁离子完全沉淀,又消耗NaOH为0.08mol,故消耗NaOH一共0.26mol,合65ml.
第二题
Na和O2反应有两个极端
2Na+O2=Na2O2 1
4Na+O2=2Na2O 2
在本题中由题设条件易得Na的物质量为0.1mol,那么如果只发生1反应,则增重1.6g；若只发生2反应,则增重0.8g.（以上我觉得都很容易理解,所以就没具体写出来,如果你没搞清楚,可以单独找我）
根据这道题目的条件,实际上我们只能知道最大增重为（m+1.6）g,所以理论上5个选项都可以.其实我觉得这题目出得不太好,你可以做做这个题目：
就是把你第二个题目改一改,问题变成：对应下列五种情况,Na与O2反应之后生成固体的组成是什么样的?（选项还是你那五个,题设条件也不变）
你如果能把这个题目弄懂,那上面那个题目自然不在话下,而且对Na和O2的反应理解会更深刻.
还有什么不明白的吗?

1。 根据c(CI-） 和体积算出n(CI-） 再根据比例算出 n（Mg2+）与n（AI3+）
n氢氧化钠= 2n（Mg2+）+4n（AI3+）
初一浓度 得体积800mL n（Mg2+）0.4mol与n（AI3+）0.6mol
2。4

第一题50ml

写出MgCl2和AlCl3的化学式，根据c（Mg2+）:c（AI3+）=2:3，可以设c（Mg2+）=2a，c（AI3+）=3a，根据电荷守恒阳离子所带电量等于阴离子多带电荷，即2a*2+3a*3=1.3，解得a=0.1，即c（Mg2+）=0.2mol/L，c（AI3+）=0.3mol/L，体积为200mL，Mg2+和AI3+物质的量分别为0.04mol和0.06mol，再根据氯化镁和氯化铝反应的...

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写出MgCl2和AlCl3的化学式，根据c（Mg2+）:c（AI3+）=2:3，可以设c（Mg2+）=2a，c（AI3+）=3a，根据电荷守恒阳离子所带电量等于阴离子多带电荷，即2a*2+3a*3=1.3，解得a=0.1，即c（Mg2+）=0.2mol/L，c（AI3+）=0.3mol/L，体积为200mL，Mg2+和AI3+物质的量分别为0.04mol和0.06mol，再根据氯化镁和氯化铝反应的关系，Mg2+——2OH-得出消耗氢氧化钠的物质的量为0.08mol，Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O计算出AI3+消耗氢氧化钠的物质的量为0.24mol，共消耗消耗氢氧化钠的物质的量为0.32mol，氢氧化钠浓度为4mol/L，计算出氢氧化钠溶液的体积为0.32/4=0.08L=80mL

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1.C(Mg2+):C(AI3+)=2:3 ,C(CI-)=1.3mol/L溶液呈中性得2C(Mg2+)+3C(AI3+)=C(CI-)可以解得C(Mg2+)=0.2mol/L,C(AI3+)=0.3mol/L
要使Mg2+全部转化为沉淀分离, 先要使AI3+要转化为AlO2-
Al3+ + 4OH- =AlO2-+ 2H2O
0.3*0.2 ...

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1.C(Mg2+):C(AI3+)=2:3 ,C(CI-)=1.3mol/L溶液呈中性得2C(Mg2+)+3C(AI3+)=C(CI-)可以解得C(Mg2+)=0.2mol/L,C(AI3+)=0.3mol/L
要使Mg2+全部转化为沉淀分离, 先要使AI3+要转化为AlO2-
Al3+ + 4OH- =AlO2-+ 2H2O
0.3*0.2 4*0.3*0.2
Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2
0.2*0.2 2*0.2*0.2
所以消耗NaOH的摩尔数为4*0.3*0.2+2*0.2*0.2=0.32mol
V=0.32/4=0.08L=80ml
第二题
同意329308352的想法选择全部

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答案 1 80 ml
2 （m+1.6）g （m+0.8）g （因为书上讲的反应就只有这两种情况 没有谈到中间情况的问题 所以我只选了这1 4 两个答案 但是我个人认为 这些中间情况理应满足 所以我保留答案2 ，3， 5 ）

解析
有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）:c（AI3+）=2:3,...

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答案 1 80 ml
2 （m+1.6）g （m+0.8）g （因为书上讲的反应就只有这两种情况 没有谈到中间情况的问题 所以我只选了这1 4 两个答案 但是我个人认为 这些中间情况理应满足 所以我保留答案2 ，3， 5 ）

解析
有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）:c（AI3+）=2:3,
c(CI-)=1.3mol/L。
所以CL-总数是 1.3*0.2=0.26 mol 总共的Cl-是0.26 mol

设MgCl2有 x mol （是不是x mol的MgCl2l 就含有2xmol的Cl-）
AlCl3有y mol （是不是y mol的AlCl3 就含有 3y mol的Cl-）总共Cl数目=2x+3y
2x +3y = 0.26 mol
x：y=2 ：3
所以联合上边两个式子 x = 0.04mol y==0.06ml
要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来 就必须使得沉淀最终只有Mg（OH）2才可以分离
所以发生以下反应（1）（2）
方程（1） Mg2Cl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl
方程（2）AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl
所以根据方程式(1) 0.04 mol MgCl2 盐完全得到沉淀需 NaOH是0.08mol
所以根据方程式(2) y=0.06 mol 得到Al3+所需的 NaOH-是 0.06*4=0.24 mol
总共需要的氢氧化钠的物质的量 0.24+0.08 =0.32 mol
设加入4 mol /L的NaOH的体积是V L
V*4=0.32
V= 0.08 L=80 ml
所以溶液 80 ml
2 m 克 Na在足量Cl2中燃烧，生成固体就是NaCl
2Na+Cl2=2NaCl
题目生成物告诉质量为（m+3.55)克
说明对与Na而言 是不是就是Na到NaCl的转变 固体中只增加了Cl 的质量而已 现在原来的Na是m g 现在是 m+3.55 g
所以我们得到 Cl 的质量就是 3.55 g
Cl 的 物质的量= 3.55 / 35.5 =0. 1mol
因为一个 Cl 对应着一个 NaCl 化学式 所以NaCl也是0.1 mol 根据反应式 2Na+Cl2=2NaCl 所以 求到 其实 Nal也是0.1 mol
把上一个反应的Na 放在空气中反映的话 Na在空气中反应中的产物 可以是Na2O 可以是Na2O2
Na+O2=Na2O 2 Na+O2=Na2O2

2 Na+O2=Na2O2
根据反应 是不是 0.1 mol 的Na反应 就需要O2 0.05 mol
得到固体的质量增加的就是那0.05 mol的O2
所以就算就是0.05molO2的质量 0.05*32= 1.6g
同理 4Na+O2=2Na2O
根据反应 是不是 0.1 mol 的Na反应 就需要O2 0.025 mol
得到固体的质量增加的就是那 0.025 mol的O2
得到增加的质量就是 0.025*32=0.08
现在增加的质量是 1.6 g 或者 0.8g 而反应物Na的质量是 m g
所以结果分别是 m+0.8 或m+1.6
以下是给你扩充知识点
因为书上讲的反应就只有这两种情况 没有谈到中间情况的问题 中间情况就是就是既有Na2O2 又有Na2O的情况
所以我只选了这1 ， 4 两个答案
但是我个人认为这些中间情况理应满足
要是是中间情况包括在内答案只要是 大于等于 （m+0.8） 小于等于（m+1.6）g都满足
所以 在这儿饿 保留答案2 ，3， 5 ）

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