(1)25℃时,在0.01mol·L-1的HCl溶液中,c（OH-）=_____,c（H+）=_____,由水电离产生的c（OH-）=_____(2)70℃时（Kw=1.6x10^-13）,在0.01mol·L-1的NaOH溶液中,c（OH-）=_____,c（H+）=_____,由水电离产生的c（H+）=_____

25℃时,在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中,有 0.01mol的HA电离成离子.上述电离25℃时,在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中,有 0.01mol的HA电离成离子.上述电离平衡体系中再外加0.1mol纯HA,重新平衡后,粗略计算HA 在25℃时,用石墨电极电解2.0L 2.5 mol.L -1CuSO4溶液,电极反应为 已知25℃时,Agl饱和溶液中c(Ag+)为1.22*10^（-8）mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25*10^（-5）mol/L.喏在5mL含有KCl和Kl各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,    则（1）计算最终溶液中c( 0.05mol so2与0.03mol o2在1L的密闭容器中反应,平衡时测得o2 0.01mol/L 求平衡常数K. 计算题:在25℃60ml0.1mol·L-1 HAc溶液中,加人40ml0.1mol·L-1 NaOH溶液后,计算在25℃60ml0.1mol·L-1 HAc溶液中，加人40ml0.1mol·L-1 NaOH溶液后，计算该溶液的pH值和缓冲容量。 在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L这里说得浓度指的是氨水的浓度还是由氨水电离出的氢氧根离子的浓度 在25摄氏度时用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是在25摄氏度时,用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持 25℃时,在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中,有 0.01mol的HA电离成离子.上述电离平衡体系中再外加0.1mol纯HA,重新平衡后,粗略计算HA的电离度.说明：网上的题目与本题的问题不一样，请不要直接粘贴。 在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）, 电离常数：25℃时1 mol•L－1的醋酸溶液与0.01 mol•L－1的碳酸溶液 谁的大,为什么 大一无机化学：在1L的1.0mol/lHAC和1.0mol/l NAOH混合溶液中,向其加入0.01L浓度时0.5mol/l的NAOH,求ph 25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11.下列说法正确的是A.在O.1 mol·L－1 BA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH) +c(OH－)B.若将0.1 mol·L－1BOH溶液稀释至0.OO1 mol·L－1则溶液的pH=9 C.若将一定量 快来人99 ℃时,KW=1×10 -12 mol·L-,在该温度下,将1mL 0.1 mol·L-199 ℃时,KW=1×10 -12 mol·L-,在该温度下,将1mL 0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液加水稀释至1 L,则溶液的pH为?若加水稀释至1 000 L,则溶液的pH为? 在 0.01mol·L-1Ag(NH3)2+的溶液中含有过量的0.01mol·L-1氨水,计算溶液中Ag+的浓度是多少? 其一：25度时,在20ML 0.1MOL/L NAOH溶液中逐滴加入0.2MOL/L的醋酸溶液,当醋酸加到20ML时,溶液存在如此关系c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(NA+)其二：1L 0.1MOL/L的CH3COOH溶液与1L 0.1MOL/L的CH3CONA溶液混合,混合溶液存 在0.01mol/LH2SO4溶液中,由水电离出的氢离子浓度是?A 5*10^-13 mol/L B 0.02 mol/LC 1*10^-17 mol/L D 1*10^-12 mol/L 为什么说在25℃时,1L纯水中水的浓度是55.56mol/L?55.56怎么计算出来的 在25℃下,将a mol·L-1 的氨水与0.01 mol·L-1 的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4* )=c(Cl-),则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________.