将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）.反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,

将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）.反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,
将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）.
反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）.（计算结果保留一位小数）
（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率（用百分数表示）.
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?

将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）.反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,
混合气体通过过量NaOH溶液时,减少的气体是二氧化硫和三氧化硫,所以三氧化硫和未参加反应的二氧化硫的体积是21.28L,剩余氧气的体积是5.6L,则参加反应的氧气的体积=0.7mol×22.4L/mol-5.6L=10.08L,根据二氧化硫、三氧化硫和氧气的关系式知,参加氧化还原反应的二氧化硫的体积=10.08L×2=20.16L,生成三氧化硫的体积=10.08L×2=20.16L,则未参加氧化还原反应的二氧化硫的体积=21.28L-20.16L=1.12L,
原来二氧化硫的体积=20.16L+1.12L=21.28L,
所以二氧化硫的转化率=20.16L ÷21.28L    
×100%=94.7%,故答案为：94.7%．

在给定的条件下,溶液呈强酸性,BaSO3不会沉淀.因此BaSO4的质量可根据SO3计算!