乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后,先将产物通过浓硫酸,浓硫酸增重3.06g;然后通过过氧化钠,固体增重3.36g.混合气体中乙烷和丙烷的体积比为 这道题
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/25 12:17:45
乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后,先将产物通过浓硫酸,浓硫酸增重3.06g;然后通过过氧化钠,固体增重3.36g.混合气体中乙烷和丙烷的体积比为 这道题
乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后,先将产物通过浓硫酸,浓硫酸增重3.06g;然后通过过氧化钠,固体增重3.36g.混合气体中乙烷和丙烷的体积比为 这道题怎么用十字交叉 答案是3比2 ,我用十字交叉出来是1比1 啊
- -有没有人跟我算出来是一样的?吱个声啊
乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后,先将产物通过浓硫酸,浓硫酸增重3.06g;然后通过过氧化钠,固体增重3.36g.混合气体中乙烷和丙烷的体积比为 这道题
应该是3:2.个根据题意燃烧后生成水的物质的量为3.06/18=0.17mol,
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,可知每2molCO2参加反应,固体的质量就增加88-32=56克,所以可以列比例式x:3.36=2:56,求得x=0.12mol,也就是说生成CO2 0.12mol.这就说明原混合物中C、H原子的个数之比为0.12:0.17*2=6:17.设C2H6为xL,C3H8为yL,则C2H6与C3H8的分子数之比为x:y,其中C、H原子个数比为(2x+2y):(6x+8y).因此可列式(2x+2y):(6x+8y)=6:17.从而解得x:y=3:2.希望对你有所帮助.