已知25度时0.01mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量的醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了氢氧根的浓度,因而溶

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 04:43:10
已知25度时0.01mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量的醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了氢氧根的浓度,因而溶

已知25度时0.01mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量的醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了氢氧根的浓度,因而溶
已知25度时0.01mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量的醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了氢氧根的浓度,因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使氢离子浓度减小,因此溶液的pH增大.
两种解释哪种正确?
为啥?

已知25度时0.01mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量的醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了氢氧根的浓度,因而溶
醋酸钠水解的本质其实就是其中的醋酸根与水中电离的氢离子结合,生成弱电解质醋酸.生成的醋酸以分子形态存与水中.如果在其中再次加入醋酸钠,则重复上面过程.但是在水中电离的氢单位有限,所以生成的醋酸将比上面过程更少,即抑制了醋酸的电离.乙是对的.

甲 对
做个验实 两支试管均加入pH3 0.01mol/L醋酸溶液
一支试管 加醋酸钠 一支加醋酸铵
只有加了醋酸钠的那支ph会升高 而加醋酸铵的没变化
醋酸钠水解呈碱性，增大了氢氧根的浓度，因而溶液的pH增大

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甲 对
做个验实 两支试管均加入pH3 0.01mol/L醋酸溶液
一支试管 加醋酸钠 一支加醋酸铵
只有加了醋酸钠的那支ph会升高 而加醋酸铵的没变化
醋酸钠水解呈碱性，增大了氢氧根的浓度，因而溶液的pH增大

加了醋酸铵 溶液中 醋酸根浓度增大 但是 没有变化

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这是一类题 要想知道解释原因 甲是水解成碱性导致了PH增加 而乙认为是增加的醋酸根离子增加的原因 那就找一种物质 可以否定甲的假定再做一下实验 这种物质理想的是醋酸铵 因为醋酸铵成中性 就否定了甲的条件 此时向其中加入少量的醋酸铵晶体 待晶体溶解后测PH 如果还是增加那就说明与甲无关而是乙对 而实际上溶液PH是不变的 就说明甲是正确的 你想一下 加入个中性的晶体怎么能改变溶液PH呢 ...

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这是一类题 要想知道解释原因 甲是水解成碱性导致了PH增加 而乙认为是增加的醋酸根离子增加的原因 那就找一种物质 可以否定甲的假定再做一下实验 这种物质理想的是醋酸铵 因为醋酸铵成中性 就否定了甲的条件 此时向其中加入少量的醋酸铵晶体 待晶体溶解后测PH 如果还是增加那就说明与甲无关而是乙对 而实际上溶液PH是不变的 就说明甲是正确的 你想一下 加入个中性的晶体怎么能改变溶液PH呢 所以就否定了乙的说法 就转了一个弯 问题就解决了 注意找那个中性的中间物来解决此类问题 可以解释一下氨水中加少量氯化铵晶体 稍后 测PH会减小 原因与会有两种 但是同样选择醋酸铵来验证这个说法 不知道你听明白了没有 希望你对这一类问题有个印象 我的答案是按实验题模式回答的

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25度0.01mol/L的醋酸溶液电导率是多少? 0.1mol/l的醋酸溶液和0.01mol/L的醋酸溶液水的电离度哪个大? 已知常温下浓度为0.01mol/L的醋酸溶液,只有1%的醋酸发生电离,求该溶液的PH 其一：25度时,在20ML 0.1MOL/L NAOH溶液中逐滴加入0.2MOL/L的醋酸溶液,当醋酸加到20ML时,溶液存在如此关系c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(NA+)其二：1L 0.1MOL/L的CH3COOH溶液与1L 0.1MOL/L的CH3CONA溶液混合,混合溶液存 某温度下,0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后下列说法正确的是A.该温度下,0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L 电离常数：25℃时1 mol•L－1的醋酸溶液与0.01 mol•L－1的碳酸溶液 谁的大,为什么 1.0.001mol/L的醋酸溶液PH=_______2.0.01mol/L的氨水溶液PH=________ 0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液中含0.01mol/L的醋酸和0.005mol/L的醋酸钠为什么知道含多少醋酸和醋酸钠 25℃时,有0.01mol／L的醋酸溶液,1.写出醋酸的电离平衡常数表达式,2.达平衡时,溶液中氢离子浓度是多少 同温100ml 0.01mol/L 醋酸溶液 与10ml 0.1mol/L 醋酸溶液 比较他俩的氢离子和氢氧根离子的物质的量 0.1mol/L的醋酸溶液PH为a,0.01mol/L的醋酸溶液PH为b,比较a+1与b的大小. 在25摄氏度时用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是在25摄氏度时,用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持 0.01mol/L的醋酸的PH? 0.01mol/L的醋酸钠与0.02mol/L的醋酸等体积混合,溶液是酸性还是碱性.. 如何配制1mol/l的醋酸溶液 如何用冰醋酸配制2mol/L的醋酸溶液? 4mol/L的醋酸溶液怎么配制? 2mol•L醋酸溶液的配制?