化学!计算与分析题已知Na2CO3的水溶液呈若碱性,在一烧杯中盛有20.4克的碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物,向其中逐渐滴加溶质质量分数为百分之十的稀盐酸,当滴加稀盐酸为73克时,烧杯中为

化学!计算与分析题已知Na2CO3的水溶液呈若碱性,在一烧杯中盛有20.4克的碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物,向其中逐渐滴加溶质质量分数为百分之十的稀盐酸,当滴加稀盐酸为73克时,烧杯中为
化学!计算与分析题
已知Na2CO3的水溶液呈若碱性,在一烧杯中盛有20.4克的碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物,向其中逐渐滴加溶质质量分数为百分之十的稀盐酸,当滴加稀盐酸为73克时,烧杯中为不饱和溶液.求所得溶液中溶质的质量分数

化学!计算与分析题已知Na2CO3的水溶液呈若碱性,在一烧杯中盛有20.4克的碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物,向其中逐渐滴加溶质质量分数为百分之十的稀盐酸,当滴加稀盐酸为73克时,烧杯中为
（补充条件：滴加稀盐酸为73g刚好反应完全才适用）
因为稀盐酸含HCl 10%,所以73g中有7.3g HCl
n（HCl）=m（HCl）/M（HCl）=0.2mol
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑
x 0.2mol y z
1 2 2 1
所以 x=0.1mol y=0.2mol z=0.1mol
则原混合物中含NaCl：20.4-0.1*106 =9.8g
生成NaCl：0.2*58.5=11.7g
生成CO2：0.1*44 = 4.4g
所以溶液中含有NaCl：21.5g
w% = 21.5/（20.4+73-4.4）*100% = 24.16%