化学反应速率(第二章)和电离平衡(第三章) 知识梳理最好全面一点,不需要练习题.

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化学反应速率(第二章)和电离平衡(第三章) 知识梳理
最好全面一点,不需要练习题.

化学反应速率(第二章)和电离平衡(第三章) 知识梳理最好全面一点,不需要练习题.
化学反应速率(第二章)
意义：表示化学反应进行快慢的量.
表示方法：
定性：根据反应物消耗,生成物产生的快慢（用气体、沉淀等可见现象）来粗略比较
定量：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示.
①、单位：mol/(L•min)或mol/(L•s )
②、同一反应,速率用不同物质浓度变化表示时,数值可能不同,但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比.
③、一般不能用固体和纯液体物质表示浓度（因为ρ不变）
④、对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆
影响因素:
内因（主要因素）：参加反应物质的性质.
外因：
浓度：
①、结论：在其它条件不变时,增大浓度,反应速率加快,反之则慢.
②、说明：只对气体参加的反应或溶液中发生的反应速率产生影响；与反应物总量无关.
压强：
①、结论：对于有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快,反之则慢
②、说明：当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时,则反应速率不变；如：向密闭容器中通入惰性气体.
温度：
①、结论：其它条件不变时,升高温度反应速率加快,反之则慢.
②、说明
a、对任何反应都产生影响,无论是放热还是吸热反应；
b、对于可逆反应能同时改变正逆反应速率但程度不同；
c、一般温度每升高10℃,反应速率增大2～4倍,有些反应只有在一定温度范围内升温才能加快.
催化剂
①、结论：使用催化剂能改变化学反应速率.
②、说明：
a、具有选择性；
b、对于可逆反应,使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率；
c、使用正催化剂,反应速率加快,使用负催化剂,反应速率减慢.
原因：碰撞理论（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）
其它因素：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等.
电离平衡(第三章)
意义：一定条件下,弱电解质离子化速率与分子化速率相等时,则建立平衡.
特征：
动：动态平衡,v(电离)=v（结合）≠0
定：条件一定,分子、离子浓度一定
变：条件改变,平衡被破坏,发生移动
表示：电离方程式,可逆符号,多元弱酸分步书写
影响因素：温度越高,电离程度越大；浓度越小,电离程度越大